Τα άτομα με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους σχηματίζουν ενώσεις εύκολα;

Αυτή η δήλωση δεν είναι απολύτως ακριβής . Εδώ είναι γιατί:

* άτομα με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους είναι σταθερά: Αυτό ισχύει, χάρη στον κανόνα οκτάδων. Έχοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος από οκτώ ηλεκτρόνια τα καθιστά πολύ αντιδραστικά.

* Δεν σχηματίζουν εύκολα ενώσεις: Δεδομένου ότι είναι ήδη σταθεροί, δεν αντιδρούν εύκολα με άλλα άτομα για να σχηματίσουν ενώσεις. Τα ευγενή αέρια, όπως το ήλιο (He), το Neon (NE) και το Argon (AR), αποτελούν πρωταρχικά παραδείγματα αυτού. Υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα και είναι πολύ αντιδραστικά.

Ωστόσο, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:

* Ορισμένα στοιχεία στο p-block μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις: Στοιχεία όπως το οξυγόνο (Ο) και το θείο (τα) μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους σε ορισμένες ενώσεις. Αυτό οφείλεται στην παρουσία εκτεταμένων οκτάδων, όπου τα ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να καταλαμβάνουν D-πορρείς.

* Τα στοιχεία μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια: Ορισμένα στοιχεία μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ. Αυτός είναι ο τρόπος με τον οποίο σχηματίζονται ιοντικές ενώσεις. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.

Συνοπτικά: Ενώ τα άτομα με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους είναι σταθερά και λιγότερο πιθανό να σχηματίσουν ενώσεις, μπορούν να συμμετέχουν σε αντιδράσεις, ειδικά εκείνες που περιλαμβάνουν την επέκταση της οκτάτης ή τη διαμόρφωση ιοντικών δεσμών.