Ποιος νόμος της χημικής αλλαγής υπακούει όταν μια εξίσωση ισορροπημένη και εξηγεί;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μόνο μετασχηματισμένος.
* Η εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερή πλευρά) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά πλευρά)
* Με την εξισορρόπηση της εξίσωσης, εξασφαλίζουμε ουσιαστικά ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μάζα ενός ατόμου είναι σταθερή και εξασφαλίζοντας ίσο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές, εγγυόμαστε ότι η συνολική μάζα παραμένει η ίδια.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου με αέριο οξυγόνου για να σχηματίσει νερό:
Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Μη ισορροπημένη: Η εξίσωση δεν αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της μάζας επειδή υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και μόνο 1 από την πλευρά του προϊόντος.
* Ισορροπημένη: Τώρα, η εξίσωση αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της μάζας. Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Συνοπτικά: Η εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης είναι ένας τρόπος για να διασφαλιστεί ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας υπακούει με τη διασφάλιση ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
