Είναι αλήθεια ότι οι δείκτες μπορούν να αλλάξουν προκειμένου να εξισορροπηθεί μια χημική εξίσωση;
* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Η αλλαγή ενός δείκτη μεταβάλλει την ταυτότητα του ίδιου του μορίου. Για παράδειγμα, η αλλαγή του H₂O (νερού) στο H₂O₂ θα δημιουργούσε υπεροξείδιο του υδρογόνου, μια εντελώς διαφορετική ουσία με διαφορετικές ιδιότητες.
* Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων αφορά τη διατήρηση της μάζας Χρειάζεστε τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης για να αντικατοπτρίσετε το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Πώς να εξισορροπήσετε τις χημικές εξισώσεις:
Χρησιμοποιείτε συντελεστές Μπροστά από τους χημικούς τύπους για την εξισορρόπηση της εξίσωσης. Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται.
Παράδειγμα:
Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του υδρογόνου και του οξυγόνου για να σχηματίσει νερό είναι:
H₂ + o₂ → h₂o
Για την εξισορρόπηση αυτής της εξίσωσης:
1. Ατομικά άτομα: Υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά, αλλά μόνο 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου στα δεξιά.
2. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Χρειαζόμαστε 2 άτομα οξυγόνου στα δεξιά, οπότε προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O.
3. Τώρα έχουμε 4 άτομα υδρογόνου στα δεξιά, οπότε πρέπει να προσθέσουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂ στα αριστερά.
Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
