Πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση ατμών του νερού πάνω από το διάλυμα στους 90 βαθμούς Κελσίου είναι 525,8mmhg;

Δεν μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση ατμών του νερού σε διάλυμα σε 90 βαθμούς Κελσίου με μόνο τις πληροφορίες ότι η πίεση ατμών είναι 525,8 mmHg.

Εδώ είναι γιατί:

* Η πίεση ατμών ενός διαλύματος εξαρτάται από τη διαλυμένη ουσία: Η πίεση ατμών ενός διαλύματος είναι * χαμηλότερη από την πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη (σε αυτή την περίπτωση, νερό). Αυτή η μείωση σχετίζεται άμεσα με τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας στο διάλυμα.

* Χρειάζεστε πληροφορίες σχετικά με τη διαλυμένη ουσία: Για να υπολογίσετε την πίεση ατμών του διαλύματος, πρέπει να γνωρίζετε:

* Η ταυτότητα της διαλυμένης ουσίας: Οι διαφορετικές διαλυμένες ουσίες έχουν διαφορετικές επιδράσεις στην πίεση ατμών.

* Η συγκέντρωση της ουσίας: Όσο πιο συγκεντρωμένο το διάλυμα, τόσο χαμηλότερη είναι η πίεση ατμών.

Πώς να υπολογίσετε την πίεση ατμών:

1. Νόμος του Raoult: Αυτός ο νόμος αναφέρει ότι η μερική πίεση ενός διαλύτη πάνω από ένα διάλυμα είναι ίση με το κλάσμα του διαλύτη που πολλαπλασιάζεται με την πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη.

* P Λύση =X Διαλύτης * P Διαλύτης o

* Πού:

* P Λύση =Πίεση ατμών του διαλύματος

* X Διαλύτης =Μολυσματικό κλάσμα του διαλύτη

* P Διαλύτης o =Πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη

2. Βρείτε το κλάσμα mole:

* Θα χρειαστεί να γνωρίζετε τα κομμάτια του διαλύτη και τη διαλυμένη ουσία στη λύση.

3. Χρησιμοποιήστε τη γνωστή πίεση ατμών καθαρού νερού στους 90 ° C:

* Πρέπει να βρείτε την πίεση ατμού καθαρού νερού στους 90 ° C. Αυτή η τιμή μπορεί να βρεθεί σε πίνακες ή σε απευθείας σύνδεση.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε μια λύση ζάχαρης (διαλυμένη ουσία) στο νερό (διαλύτης) στους 90 ° C. Γνωρίζετε ότι η πίεση ατμών του διαλύματος είναι 525,8 mmHg και θέλετε να βρείτε το κλάσμα του νερού στο διάλυμα.

1. Βρείτε την πίεση ατμών καθαρού νερού στους 90 ° C:

* Αυτό είναι περίπου 525,8 mmHg (δώσατε αυτό ως την πίεση ατμών του διαλύματος, η οποία είναι ασυνήθιστη, συνήθως η πίεση ατμών διαλύματος είναι * χαμηλότερη από τον καθαρό διαλύτη).

2. Χρησιμοποιήστε το νόμο του Raoult:

* 525.8 mmhg =x νερό * 525,8 mmhg

* X νερό =1

Σε αυτό το συγκεκριμένο παράδειγμα, φαίνεται ότι η λύση είναι ουσιαστικά καθαρό νερό, καθώς η πίεση ατμών του διαλύματος είναι η ίδια με την πίεση ατμών του καθαρού νερού στους 90 ° C Αυτό είναι ένα πολύ ασυνήθιστο σενάριο στη χημεία, αλλά απεικονίζει την έννοια του τρόπου υπολογισμού της πίεσης ατμών.

Ενημερώστε με αν έχετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη λύση και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε την πίεση ατμών.