Ποιο σχήμα θα έχει ένα μόριο με δύο δεσμευμένες ομάδες και το Lone Pair;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ζεύγη ηλεκτρονίων απωθούν το ένα το άλλο: Τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο, συμπεριλαμβανομένων των ζευγών συγκόλλησης και των μοναχικών ζευγών, προσπαθούν να παραμείνουν όσο το δυνατόν πιο μακριά λόγω των αρνητικών χρεώσεων τους.
* Δύο δεσμευμένες ομάδες: Αυτά θα τοποθετηθούν υπό γωνία για να ελαχιστοποιηθούν η απόρριψη.
* Lone Pair: Το μοναδικό ζευγάρι καταλαμβάνει περισσότερο χώρο από ένα ζευγάρι συγκόλλησης, πιέζοντας τις ομάδες που συνδέονται πιο κοντά.
Αυτό οδηγεί σε ένα λυγισμένο ή γωνιακό σχήμα με γωνία τυπικά μικρότερη από 109,5 μοίρες (η ιδανική τετραεδρική γωνία).
Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) έχει δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου και δύο μοναχικά ζεύγη στο οξυγόνο. Αυτό δίνει στο νερό το χαρακτηριστικό του λυγισμένο σχήμα.
