bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι μερικές από τις σημαντικές βιομηχανικές χρησιμοποιεί ζύμωση;

Η ζύμωση είναι μια ισχυρή βιολογική διαδικασία με πολυάριθμες βιομηχανικές εφαρμογές. Ακολουθούν μερικές σημαντικές βιομηχανικές χρήσεις:

Βιομηχανία τροφίμων και ποτών:

* αλκοολούχα ποτά: Η ζύμωση είναι η βασική διαδικασία για την παραγωγή μπύρας, κρασιού, οινοπνευματωδών ποτών και άλλων αλκοολούχων ποτών. Η ζύμη μετατρέπει τα σάκχαρα σε αιθανόλη και διοξείδιο του άνθρακα.

* Κατασκευή ψωμιού: Η ζύμωση ζύμης στη ζύμη παράγει διοξείδιο του άνθρακα, δημιουργώντας την ευάερη υφή του ψωμιού.

* Γαλακτοκομικά προϊόντα: Η ζύμωση του γάλακτος από τα βακτήρια παράγει γιαούρτι, τυρί, ξινή κρέμα και άλλα γαλακτοκομικά προϊόντα.

* σάλτσα σόγιας και sauerkraut: Τα φασόλια σόγιας και το λάχανο, αντίστοιχα, για τη δημιουργία αυτών των ζυμωμένων τροφίμων.

* Ξύδι: Βακτήρια οξικού οξέος Η αιθανόλη σε οξικό οξύ, το κύριο συστατικό του ξιδιού.

Φαρμακευτική βιομηχανία:

* Αντιβιοτικά: Η ζύμωση χρησιμοποιείται για την παραγωγή διαφόρων αντιβιοτικών, συμπεριλαμβανομένης της πενικιλλίνης, της στρεπτομυκίνης και της κεφαλοσπορίνης.

* ινσουλίνη: Τα γενετικά τροποποιημένα βακτήρια ή ζύμη ζυμώνονται για να παράγουν ανθρώπινη ινσουλίνη για τη θεραπεία του διαβήτη.

* εμβόλια: Ορισμένα εμβόλια, όπως το εμβόλιο ηπατίτιδας Β, παράγονται χρησιμοποιώντας ζύμωση.

* αμινοξέα: Η ζύμωση χρησιμοποιείται για την παραγωγή αμινοξέων όπως η λυσίνη και η τρυπτοφάνη για χρήση σε ζωοτροφές και ανθρώπινα συμπληρώματα.

Βιομηχανία βιοκαυσίμων:

* αιθανόλη: Η ζύμωση των φυτικών σακχάρων (όπως το καλαμπόκι ή το ζαχαροκάλαμο) παράγει αιθανόλη, ένα βιοκαύσιμο που μπορεί να αναμειχθεί με βενζίνη.

* Biogas: Η αναερόβια ζύμωση των οργανικών αποβλήτων παράγει βιοαέριο, ένα μείγμα μεθανίου και διοξειδίου του άνθρακα που μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καύσιμο.

Άλλες βιομηχανικές χρήσεις:

* Βιοαποικοδομήσιμα πλαστικά: Ορισμένα βιοαποικοδομήσιμα πλαστικά παράγονται χρησιμοποιώντας ζύμωση.

* χημικά: Η ζύμωση χρησιμοποιείται για την παραγωγή διαφόρων χημικών ουσιών, συμπεριλαμβανομένου του κιτρικού οξέος, του γαλακτικού οξέος και της βουτανόλης.

* επεξεργασία λυμάτων: Τα βακτήρια στα εργοστάσια επεξεργασίας λυμάτων χρησιμοποιούν ζύμωση για να διασπάσουν την οργανική ύλη.

* βιοαποδότηση: Οι μικροοργανισμοί μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε διεργασίες ζύμωσης για τον καθαρισμό του μολυσμένου εδάφους και του νερού.

Αναδυόμενες εφαρμογές:

* Βιώσιμη γεωργία: Η ζύμωση διερευνάται για την παραγωγή βιοφθοποιητικών και βιοπαρασιτών, μειώνοντας την εξάρτηση από τα συνθετικά χημικά.

* Εναλλακτικές πηγές τροφίμων: Η ζύμωση χρησιμοποιείται για τη δημιουργία προϊόντων πλούσιων σε πρωτεΐνες από φύκια και έντομα, προωθώντας την βιώσιμη παραγωγή τροφίμων.

Η ζύμωση είναι μια ποικιλόμορφη και προσαρμόσιμη τεχνολογία με ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών σε διάφορες βιομηχανίες. Η σημασία του είναι πιθανό να συνεχίσει να αυξάνεται καθώς αναζητούμε πιο βιώσιμες και φιλικές προς το περιβάλλον λύσεις για την παραγωγή τροφίμων, την ιατρική και άλλες βιομηχανικές ανάγκες.

Τι είναι ο τυφλοπόντικας στη χημεία; Ορισμός 2

Τι είναι ο τυφλοπόντικας στη χημεία; Ορισμός 2

Στη χημεία, τυφλοπόντικας είναι μια μονάδα βάσης SI για την ποσότητα. Παρά το όνομα, δεν έχει καμία σχέση με το μικρό καφέ/γκρίζο παράσιτο του κήπου ή τη νόστιμη σάλτσα σοκολάτας στο μεξικάνικο φαγητό. Η μονάδα mole περιγράφει την ποσότητα ή τον αριθμό των πραγμάτων. Ορισμός Mole και μονάδες Σύμφων

Διαφορά μεταξύ Πρωτεύουσας και Δευτερεύουσας Τυποποιημένης Λύσης

Διαφορά μεταξύ Πρωτεύουσας και Δευτερεύουσας Τυποποιημένης Λύσης

Κύρια διαφορά – Πρωτεύουσα έναντι δευτερεύουσας τυπικής λύσης Η τυποποίηση αναφέρεται στην εύρεση της ακριβούς συγκέντρωσης ενός παρασκευασμένου διαλύματος χρησιμοποιώντας ένα πρότυπο διάλυμα ως αναφορά. Τα πρότυπα διαλύματα είναι διαλύματα επακριβώς γνωστών συγκεντρώσεων, που παρασκευάζονται με τη

Ιδιότητες ιοντικής ένωσης

Ιδιότητες ιοντικής ένωσης

Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο άτομα ή ομάδες ατόμων μοιράζονται έναν ιοντικό δεσμό. Σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις έχουν ένα μεταλλικό κατιόν (θετικά φορτισμένο τμήμα) και ένα μη μεταλλικό ανιόν (αρνητικά φορτισμένο τμήμα). Η μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ κατιόντος και ανιό