Γιατί το Argon και το Krypton θεωρούνται ευγενή αέρια αλλά δεν βρίσκονται συνήθως σε ενώσεις;
Εδώ γιατί δεν βρίσκονται συνήθως σε ενώσεις:
* Πέλματα πλήρους σθένους: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι εξαιρετικά σταθερή και δεν αποδέχεται εύκολα ή δωρίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει χημικούς δεσμούς.
* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Χρειάζεται μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα ευγενές άτομο αερίου. Αυτό τους καθιστά ανθεκτικούς στη διαμόρφωση κατιόντων.
* χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν πολύ χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, πράγμα που σημαίνει ότι δεν κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ σπάνιες, ενώσεις βαρέων ευγενών αερίων όπως το Krypton και το Xenon μπορούν να υπάρχουν υπό ορισμένες συνθήκες:
* υψηλή πίεση και θερμοκρασία: Κάτω από ακραίες συνθήκες υψηλής πίεσης και θερμοκρασίας, ορισμένα ευγενή αέρια μπορούν να αναγκαστούν να αντιδράσουν και να σχηματίσουν ενώσεις.
* Ειδικά αντιδραστικά είδη: Πολύ αντιδραστικά μόρια ή ενώσεις μπορούν να αντιδράσουν με ευγενή αέρια για να σχηματίσουν ασταθείς ενώσεις, που συχνά υπάρχουν μόνο σε χαμηλές θερμοκρασίες.
Επομένως, ενώ το Argon και το Krypton θεωρούνται γενικά μη αντιδραστικοί και δεν βρίσκονται σε κοινές ενώσεις, μπορούν να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις υπό συγκεκριμένες ακραίες συνθήκες.
