Τι συμβαίνει όταν αντιδρά με το ασβέστη με χλώριο;

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση:

2ca (OH) 2 + 2cl 2 → CA (clo) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

Ας σπάσουμε την αντίδραση:

* Slaked Lime (Ca (OH) 2 ): Αυτή είναι μια ισχυρή βάση και λειτουργεί ως πηγή ιόντων υδροξειδίου (OH - ).

* χλώριο (cl 2 ): Πρόκειται για έναν ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα και αντιδρά εύκολα με ιόντα υδροξειδίου.

* Υποχλωρίτη ασβεστίου (CA (CLO) ₂ ): Αυτό είναι το κύριο προϊόν και ένας ισχυρός πράκτορας λεύκανσης. Λειτουργεί ως πηγή ιόντων υποχλωριώδους (Clo - ) που είναι υπεύθυνες για τις ιδιότητες λεύκανσης και απολυμαντικού.

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl 2 ): Αυτό είναι ένα υποπροϊόν της αντίδρασης και είναι ένα κοινό αλάτι.

* νερό (h 2 O): Αυτό είναι επίσης ένα υποπροϊόν της αντίδρασης.

Σημαντικά σημεία για να σημειώσετε:

* Αυτή η αντίδραση πραγματοποιείται συνήθως σε ελεγχόμενο περιβάλλον για να εξασφαλιστεί η ασφάλεια. Το αέριο χλωρίου είναι τοξικό και διαβρωτικό και η αντίδραση παράγει θερμότητα.

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

* Η σκόνη λεύκανσης είναι ένα πολύτιμο απολυμαντικό και λεύκανση παράγοντα που χρησιμοποιείται συνήθως για την επεξεργασία νερού, την αποχέτευση και τις κλωστοϋφαντουργικές βιομηχανίες.

Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις.