Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις που εμπλέκονται στο CH3OH;
* δεσμός υδρογόνου: Αυτή είναι η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη που υπάρχει στη μεθανόλη. Το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με το πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου (Ο-Η) δημιουργεί μια διπολική στιγμή, επιτρέποντας την ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ του ατόμου οξυγόνου ενός μορίου μεθανόλης και του ατόμου υδρογόνου άλλου.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ο πολικός δεσμός Ο-Η σε μεθανόλη έχει ως αποτέλεσμα μια μόνιμη διπολική στιγμή σε όλο το μόριο. Αυτά τα διπόλια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, δημιουργώντας δυνάμεις διπολικής διπόλης.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές είναι οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν σε όλα τα μόρια, συμπεριλαμβανομένης της μεθανόλης. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.
Συνολικά: Η δέσμευση υδρογόνου είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στη μεθανόλη, δίνοντάς της ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού σε σύγκριση με άλλα μόρια με παρόμοιο μοριακό βάρος.
