Γιατί τα στερεά και τα υγρά δεν περιλαμβάνονται στις εκφράσεις ισορροπίας;
Εδώ είναι γιατί:
* στερεά: Η συγκέντρωση ενός στερεού είναι ουσιαστικά η πυκνότητα του, η οποία είναι μια σταθερή τιμή κάτω από ένα δεδομένο σύνολο συνθηκών. Η ποσότητα του στερεού παρόντος δεν αλλάζει τη συγκέντρωση, οπότε δεν επηρεάζει την ισορροπία.
* υγρά: Παρόμοια με τα στερεά, η συγκέντρωση ενός καθαρού υγρού είναι επίσης σταθερή υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Για παράδειγμα, η συγκέντρωση καθαρού νερού είναι πάντα 55,5 μ.
Εξετάστε ένα παράδειγμα:
Η αντίδραση ισορροπίας για τη διάλυση του ανθρακικού ασβεστίου στο νερό:
`` `
Caco3 (s) <=> ca2⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
`` `
Η έκφραση ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση είναι:
`` `
K =[ca2⁺] [co₃²⁻]
`` `
Θα παρατηρήσετε ότι η CACO3 (S) δεν περιλαμβάνεται στην έκφραση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγκέντρωση στερεών CaCO3 παραμένει σταθερή, ανεξάρτητα από το πόσο CaCo3 είναι παρόν.
Βασικά σημεία:
* Ετερογενής ισορροπία: Αυτό αναφέρεται σε μια ισορροπία που περιλαμβάνει ουσίες σε διαφορετικές φάσεις (στερεό, υγρό, αέριο).
* ομοιογενής ισορροπία: Αυτό αναφέρεται σε μια ισορροπία που περιλαμβάνει ουσίες στην ίδια φάση.
Συνοπτικά: Τα συμπεράσματα των στερεών και των υγρών σε εκφράσεις ισορροπίας θα τα καθιστούσαν εξαρτώμενα από την ποσότητα της παρούσας ουσίας, η οποία δεν αντικατοπτρίζει την πραγματική φύση της ισορροπίας σε ετερογενή συστήματα.
