Γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό αλλά όχι το πετρέλαιο Keroscene;
Διαλυτότητα και πολικότητα
* νερό (h₂o): Το νερό είναι ένα polar μόριο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν έντονα με τα θετικά και αρνητικά άκρα των ιοντικών ενώσεων, να τα απομακρύνουν και να τα διαλύουν.
* κηροζίνη: Η κηροζίνη είναι ένα μείγμα υδρογονανθράκων, τα οποία είναι μη πολικά μόρια. Τα μη πολωτικά μόρια δεν έχουν σημαντικές θετικές ή αρνητικές περιοχές.
Πώς λειτουργεί
1. Ιονικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σχηματίζεται από Na+ και Cl-.
2. Ρόλος του νερού: Όταν μια ιοντική ένωση τοποθετείται σε νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Τα θετικά άκρα των μορίων νερού (άτομα υδρογόνου) προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα και τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού (άτομα οξυγόνου) προσελκύονται από τα θετικά ιόντα. Αυτή η ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση ξεπερνά την έλξη μεταξύ των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα, προκαλώντας τη διάλυση της ιοντικής ένωσης.
3. Ρόλος της κηροζίνης: Δεδομένου ότι η κηροζίνη είναι μη πολική, δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει αποτελεσματικά με τα φορτισμένα ιόντα ιοντικών ενώσεων. Οι αδύναμες δυνάμεις μεταξύ κηροζίνης και ιόντων δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν την έλξη μεταξύ των ίδιων των ιόντων. Επομένως, η ιοντική ένωση δεν θα διαλυθεί.
Συνοπτικά
Το κλειδί για την κατανόηση της διαλυτότητας είναι "Όπως διαλύεται." Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες όπως ιοντικές ενώσεις, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες όπως η κηροζίνη διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες όπως υδρογονάνθρακες.
