Ποιο είναι το ηλεκτρικό φορτίο μιας ένωσης ιόντων;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν καθαρή φόρτιση μηδέν .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικά ομόλογα Η μορφή όταν ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Οι χρεώσεις των ιόντων εντός της ένωσης ισορροπούν ο ένας τον άλλον για να δημιουργήσετε μια ουδέτερη ένωση.

Για παράδειγμα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Το φορτίο +1 του ιόντος νατρίου ισορροπείται από το φορτίο -1 του ιόντος χλωριούχου, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.

* οξείδιο μαγνησίου (MGO) :Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg+2, ενώ το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O-2. Το φορτίο +2 του ιόντος μαγνησίου εξισορροπείται από το φορτίο -2 του ιόντος οξειδίου.

Σημαντική σημείωση: Ενώ το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης είναι μηδέν, τα μεμονωμένα ιόντα εντός της ένωσης φέρουν φορτίο.