Γιατί η μάζα των ηλεκτρονίων ατόμων δεν περιλαμβάνεται σε αριθμό;

Η μάζα των ηλεκτρονίων ενός ατόμου είναι όχι αγνοείται πλήρως κατά τον προσδιορισμό της ατομικής μάζας. Ωστόσο, θεωρείται αμελητέα σε σύγκριση με τη μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα. Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά μάζας: Τα πρωτόνια και τα νετρόνια έχουν περίπου την ίδια μάζα (περίπου 1 μονάδα ατομικής μάζας ή AMU). Τα ηλεκτρόνια, από την άλλη πλευρά, είναι πολύ ελαφρύτερα, με μάζα μόνο περίπου 1/1836 AMU.

* Σχετική αφθονία: Τα άτομα έχουν παρόμοιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των ηλεκτρονίων είναι σημαντικά μικρότερη από τη συνολική μάζα πρωτονίων και νετρονίων.

Παράδειγμα:

Εξετάστε ένα άτομο άνθρακα-12:

* πρωτόνια: 6 (6 x 1 AMU =6 AMU)

* νετρόνια: 6 (6 x 1 AMU =6 AMU)

* ηλεκτρόνια: 6 (6 x 1/1836 AMU =0.0033 AMU)

Η συνολική μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων είναι 12 AMU, ενώ τα ηλεκτρόνια συμβάλλουν μόνο σε ένα μικρό κλάσμα της συνολικής μάζας.

Πρακτικές συνέπειες:

* Μονάδες ατομικής μάζας: Η μονάδα ατομικής μάζας (AMU) ορίζεται με βάση τη μάζα του άνθρακα-12, όπου η μάζα των ηλεκτρονίων θεωρείται αμελητέα.

* Υπολογισμοί: Στους περισσότερους χημικούς υπολογισμούς, η μάζα των ηλεκτρονίων είναι ασήμαντη και μπορεί να αγνοηθεί για απλότητα.

* Πυρηνικές αντιδράσεις: Σε πυρηνικές αντιδράσεις όπου οι μετατροπές μαζικής ενέργειας είναι σημαντικές, εξετάζεται η μάζα ηλεκτρονίων.

Συνοπτικά: Η μάζα των ηλεκτρονίων δεν αγνοείται εξ ολοκλήρου, αλλά η συμβολή της είναι τόσο μικρή σε σύγκριση με τον πυρήνα που συχνά αγνοείται για πρακτικούς σκοπούς.