Πόσες γραμμομορείς του αερίου βρίσκονται σε δοχείο με κλειστό έχει πίεση 2,62 atm τόμος 47,8 L και θερμοκρασία 775 Κ.

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια θεμελιώδης εξίσωση στη χημεία που σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τη θερμοκρασία (t) και τον αριθμό των γραμμομορίων (n) ενός ιδανικού αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* p =πίεση σε ατμόσφαιρες (ATM)

* V =όγκος σε λίτρα (L)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =θερμοκρασία στο Kelvin (k)

Επίλυση για τον αριθμό των moles (n)

1.

n =PV / RT

2. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

n =(2,62 atm) (47,8 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) (775 K)

3. Υπολογίστε:

n ≈ 2,08 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 2,08 γραμμομονείς αερίου στο δοχείο.