Ποιο από τα άτομα των ιδιοτήτων είναι κατάλληλη αναφορά για το είδος δεσμού που θα πραγματοποιηθεί μεταξύ τους;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του μέσα σε ένα χημικό δεσμό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι ο βασικός παράγοντας για τον προσδιορισμό του τύπου δεσμού:
* Ιονικός δεσμός: Μία μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7) οδηγεί σε ένα άτομο λαμβάνοντας αποτελεσματικά ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων και μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους.
* ομοιοπολικός δεσμός: Μια μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (συνήθως μικρότερη από 1,7) οδηγεί σε κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ίση κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω πολύ παρόμοιων τιμών ηλεκτροαρνητικότητας.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Μη εξόριστη κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω μέτριας διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα.
Άλλες ιδιότητες των ατόμων που παίζουν ρόλο στη συγκόλληση, αλλά δεν είναι οι πρωταρχικοί καθοριστικοί παράγοντες:
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Αυτό είναι πιο σημαντικό για την ιοντική συγκόλληση.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο. Αυτό είναι επίσης πιο σημαντικό για την ιοντική σύνδεση.
* Ατομικό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα άτομα τείνουν να έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, επηρεάζοντας το μήκος και τη δύναμη του δεσμού.
Συνοπτικά: Ενώ άλλες ιδιότητες των ατόμων παίζουν ρόλο, η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ο πιο κρίσιμος παράγοντας για τον προσδιορισμό της φύσης του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων.
