Γιατί τοποθετείται το γερμανικό στην ομάδα 14 και την περίοδο 4 του περιοδικού πίνακα;

Το Germanium (GE) τοποθετείται στην ομάδα 14 και περίοδος 4 του περιοδικού πίνακα λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης και των χημικών ιδιοτήτων που προκύπτουν. Εδώ είναι γιατί:

Ομάδα 14:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το Germanium έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση του [AR] 3D 10 4S ² 4p 2 . Έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους Στο εξώτατο κέλυφος του (4s 2 4p 2 ).

* ηλεκτρόνια σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους καθορίζει τον αριθμό της ομάδας. Τα στοιχεία της ομάδας 14 έχουν όλα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, δίνοντάς τους παρόμοια χημική συμπεριφορά. Τείνουν να σχηματίζουν τέσσερις δεσμούς, είτε ομοιοπολικά είτε ιοντικά.

* Παρόμοιες ιδιότητες: Στοιχεία στην ομάδα 14 μοιράζονται παρόμοιες ιδιότητες όπως:

* Σχηματισμός τετραχαλίδων (όπως GECL 4 ·

* Δυνατότητα σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών με άλλα μη μέταλλα

* Σχηματισμός οξειδίων με διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης

Περίοδος 4:

* Κύριος κβαντικός αριθμός: Το υψηλότερο κατεχόμενο επίπεδο ενέργειας του γερμανίου είναι το τέταρτο κέλυφος (n =4), που υποδεικνύεται από το "4" στην ηλεκτρονική του διαμόρφωση.

* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Η περίοδος 4 στοιχεία έχουν όλα τέσσερα κελύφη ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα παρόμοιες ατομικές ακτίνες και ενέργειες ιονισμού.

* Ατομική ακτίνα: Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, η ατομική ακτίνα γενικά μειώνεται λόγω του αυξημένου πυρηνικού φορτίου. Το γερμανικό ταιριάζει σε αυτή την τάση, έχοντας μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με στοιχεία της περιόδου 3.

Συνοπτικά:

* Ομάδα 14: Τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους του Γερμανίου το τοποθετούν στην ομάδα 14, γνωστά για τα στοιχεία της που σχηματίζουν τέσσερα ομόλογα.

* Περίοδος 4: Το τέταρτο ηλεκτρονικό κέλυφος του Γερμανίου, που υποδεικνύεται από την ηλεκτρονική διαμόρφωσή του, το τοποθετεί στην περίοδο 4.

Η θέση του στον περιοδικό πίνακα αντικατοπτρίζει τις χημικές του ιδιότητες και πώς συμπεριφέρεται σε αντιδράσεις.