Η διαφορά μεταξύ ατομικού αριθμού και αριθμού μάζας;
Ατομικός αριθμός:
* Ορισμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* σύμβολο: Z
* Ιδιότητες κλειδιού:
* Μοναδική για κάθε στοιχείο.
* Καθορίζει την ταυτότητα του στοιχείου.
* Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν πάντα τον ίδιο ατομικό αριθμό.
* Παράδειγμα: Ο άνθρακας έχει ατομικό αριθμό 6, που σημαίνει ότι όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια στους πυρήνες τους.
αριθμός μάζας:
* Ορισμός: Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* σύμβολο: ΕΝΑ
* Ιδιότητες κλειδιού:
* Μπορεί να ποικίλει για διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου.
* Αντιπροσωπεύει την κατά προσέγγιση ατομική μάζα ενός ατόμου.
* Ο αριθμός μάζας είναι συνήθως ένας ακέραιος αριθμός, αλλά μπορεί να ποικίλει ελαφρώς λόγω της ενέργειας δέσμευσης του πυρήνα.
* Παράδειγμα: Ο άνθρακας-12 έχει έναν αριθμό μάζας 12. Αυτό σημαίνει ότι έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (12 συνολικά). Το Carbon-14 έχει έναν αριθμό μάζας 14, που σημαίνει ότι έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (14 συνολικά).
Συνοπτικά:
* Ο ατομικός αριθμός ορίζει το στοιχείο, ενώ ο αριθμός μάζας περιγράφει ένα συγκεκριμένο ισότοπο αυτού του στοιχείου.
* Ο αριθμός των πρωτονίων (ατομικός αριθμός) καθορίζει τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου.
* Ο αριθμός των νετρονίων (που επηρεάζει τον αριθμό μάζας) μπορεί να επηρεάσει τη σταθερότητα και τη ραδιενέργεια ενός ατόμου.
