Ποιες ομοιότητες υπάρχουν μεταξύ των διαγραμμάτων των κελύφων για τα αλκαλικά μέταλλα;
1. Electron Valence: Όλα τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένος στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό τους καθορίζει ως αλκαλικά μέταλλα και τους δίνει τη χαρακτηριστική τους αντιδραστικότητα.
2. Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται καθώς μετακινείτε την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι το λίθιο (Li) έχει 2 κελύφη, το νάτριο (Na) έχει 3, το κάλιο (k) έχει 4 και ούτω καθεξής.
3. Γεμάτα εσωτερικά κελύφη: Τα εσωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων αλκαλικών μετάλλων γεμίζουν πλήρως με ηλεκτρόνια, εκτός από το εξωτερικό κέλυφος. Αυτό παρέχει σταθερότητα στο άτομο.
4. Παρόμοια αντιδραστικότητα: Το ηλεκτρόνιο ενός σθένους είναι χαλαρά και συμμετέχει εύκολα σε χημικές αντιδράσεις, καθιστώντας όλα τα αλκαλικά μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά.
5. Παρόμοιες χημικές ιδιότητες: Λόγω των παρόμοιων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων τους, τα αλκαλικά μέταλλα παρουσιάζουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένος τους για να σχηματίσουν +1 κατιόντα. Αντιδρούν έντονα με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και μεταλλικό υδροξείδιο.
Παράδειγμα:
* λίθιο (li): 2 ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος, 1 ηλεκτρόνιο στο δεύτερο κέλυφος.
* νάτριο (NA): 2 ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος, 8 ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος, 1 ηλεκτρόνιο στο τρίτο κέλυφος.
* κάλιο (k): 2 ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος, 8 ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος, 8 ηλεκτρόνια στο τρίτο κέλυφος, 1 ηλεκτρόνιο στο τέταρτο κέλυφος.
Όπως μπορείτε να δείτε, κάθε στοιχείο έχει διαφορετικό αριθμό κελυφών, αλλά το πρότυπο των γεμιστών εσωτερικών κελυφών και ενός ηλεκτρονίου σθένους παραμένει συνεπές, εξηγώντας τις παρόμοιες χημικές συμπεριφορές τους.
