Μπορεί να συνδυαστεί το βάριο με οποιαδήποτε στοιχεία;
Κοινές ενώσεις:
* οξυγόνο: Το βάριο αντιδρά εύκολα με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του βαρίου (BAO), ένα λευκό στερεό. Αυτή η αντίδραση είναι τόσο έντονη ώστε το βάριο συχνά αποθηκεύεται κάτω από λάδι ή αδρανή ατμόσφαιρα για να αποτρέψει την αντίδραση με αέρα.
* αλογόνα: Το βάριο αντιδρά έντονα με αλογόνα (φθορίνη, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο) για να σχηματίσουν αλογονίδια όπως φθορίδιο βαρίου (BAF₂), χλωριούχο βάριο (BACL₂), βρωμιούχο βαρόλιο (BABR₂) και ιωδιούχο βάριο (Bai₂).
* νερό: Το βάριο αντιδρά βίαια με νερό για να παράγει υδροξείδιο του βαρίου (BA (OH) ₂) και αέριο υδρογόνου.
* οξέα: Το βάριο αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα βαρίου και αέριο υδρογόνου.
* θείο: Το βάριο αντιδρά με θείο για να σχηματίσει θειούχο βάριο (BAS).
* άνθρακα: Το βάριο μπορεί να αντιδράσει με άνθρακα για να σχηματίσει καρβίδιο βαρίου (BAC₂).
Λιγότερο κοινές ενώσεις:
* αζώτου: Το βάριο μπορεί να σχηματίσει νιτρίδια όπως το νιτριδικό βάριο (Ba₃n₂) υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
* φωσφόρο: Μπορεί επίσης να σχηματίσει ενώσεις με φωσφόρο όπως φωσφίδιο βαρίου (Ba₃p₂).
Σημείωση: Οι ενώσεις βαρίου είναι συχνά τοξικές, οπότε η χειρισμό τους απαιτεί προσοχή.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Η αντιδραστικότητα του βαρίου καθιστά δύσκολη την εύρεση της στην καθαρή του στοιχειακή μορφή.
* Οι ακριβείς συνθήκες (θερμοκρασία, πίεση, παρουσία καταλυτών) μπορούν να επηρεάσουν τις ενώσεις που σχηματίζονται.
Συνοπτικά, το βάριο μπορεί να συνδυαστεί με μια μεγάλη ποικιλία στοιχείων για να σχηματίσουν ένα πλήθος ενώσεων, πολλές από τις οποίες είναι σημαντικές σε διάφορες βιομηχανικές και επιστημονικές εφαρμογές.
