Τι είδους συγκόλληση για το borane;
* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του Boron: Το Boron έχει μόνο τρία ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται τέσσερα για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
* Το μοναδικό ηλεκτρόνιο του υδρογόνου: Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο για να συμβάλει στον δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το Boron μοιράζεται τα τρία ηλεκτρόνια του με τρία άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τρεις δεσμούς Β-Η. Ωστόσο, δεν υπάρχουν αρκετά ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν συμβατικούς ομοιοπολικούς δεσμούς δύο ηλεκτρονίων.
* Τρία κέντρα δύο ηλεκτρονίων δεσμών: Για να ξεπεραστεί αυτό, το άτομο βορίου σχηματίζει έναν ειδικό τύπο ομολόγου που ονομάζεται δεσμός τριών κέντρων δύο ηλεκτρονίων. Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, τα δύο ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ τριών ατόμων.
Απλοποιημένη εξήγηση:
Φανταστείτε το άτομο βορίου στο κέντρο ενός τριγώνου, με άτομο υδρογόνου σε κάθε γωνία. Τα δύο ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των τριών ατόμων, δημιουργώντας ένα σύννεφο "σε σχήμα μπανάνας" της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
Σημαντική σημείωση: Το Borane (BH₃) είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και υπάρχει κυρίως ως διμερές, διβοράνιο (B₂H₆). Το Diborane διαθέτει επίσης δεσμούς δύο ηλεκτρονίων τριών κέντρων, αλλά η δομή του είναι πιο περίπλοκη.
