Ο αριθμός μάζας ενός ατόμου μπορεί να είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό.
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Αυτό αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ορίζει το στοιχείο. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν ατομικό αριθμό 6 επειδή έχουν 6 πρωτόνια.
* αριθμός μάζας: Αυτό αντιπροσωπεύει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Είναι η κατά προσέγγιση ατομική μάζα του ατόμου.
Γιατί δεν μπορούν να είναι ίσοι:
* νετρόνια: Τα περισσότερα άτομα έχουν νετρόνια στον πυρήνα τους, συμβάλλοντας στον αριθμό μάζας. Δεδομένου ότι τα νετρόνια έχουν μια μάζα σχεδόν ταυτόσημη με τα πρωτόνια, ο αριθμός μάζας θα είναι πάντα μεγαλύτερος από τον ατομικό αριθμό εκτός αν δεν υπάρχουν νετρόνια.
* ισότοπα: Ακόμη και μέσα στο ίδιο στοιχείο, τα άτομα μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτές οι παραλλαγές ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας 12), ενώ ο άνθρακας-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας 14).
Η εξαίρεση:
* υδρογόνο-1: Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο του υδρογόνου. Έχει μόνο ένα πρωτόνιο και χωρίς νετρόνια. Επομένως, ο ατομικός αριθμός (1) είναι ίσος με τον αριθμό μάζας (1).
