Ποιο είναι το σημείο βρασμού μιας λύσης;

Το σημείο βρασμού ενός διαλύματος είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμών του διαλύματος ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση. Εδώ είναι μια κατανομή:

Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού μιας λύσης:

* διαλύτης: Το σημείο βρασμού του καθαρού διαλύτη είναι το σημείο εκκίνησης.

* Διαλυμένη ουσία: Η παρουσία διαλυμένης ουσίας αλλάζει το σημείο βρασμού.

* Συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η αλλαγή στο σημείο βρασμού.

* Φύση της ουσίας: Ορισμένες διαλυμένες ουσίες έχουν μεγαλύτερο αντίκτυπο στο σημείο βρασμού από άλλες.

Ανύψωση σημείου βρασμού:

* Colligative Property: Η αλλαγή στο σημείο βρασμού είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας στο διάλυμα, όχι από τον τύπο της διαλελυμένης ουσίας.

* Φόρμουλα: Δt B =K b * Μ

* Δt b είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού (η διαφορά μεταξύ του σημείου βρασμού του διαλύματος και του σημείου βρασμού του καθαρού διαλύτη).

* K b είναι η eBullioscopic σταθερά, μια ιδιότητα που είναι ειδική για τον διαλύτη.

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη).

Παράδειγμα:

Ένα διάλυμα αλατιού (NaCl) στο νερό θα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το καθαρό νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα αλατιού διαταράσσουν τις αλληλεπιδράσεις των μορίων του νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να ξεφύγουν στη φάση ατμών.

Βασικά σημεία:

* Οι λύσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού από τους καθαρούς διαλύτες τους.

* Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι άμεσα ανάλογη προς τη μολικότητα του διαλύματος.

* Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι μια χρήσιμη ιδιότητα για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας μιας διαλελυμένης ουσίας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένα σενάρια που θα θέλατε να εξερευνήσετε!