Τι καθορίζει αν ένα άτομο αντιδρά με άλλα άτομα είναι τα ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος δεύτερο;
Τι καθορίζει την αντιδραστικότητα:
* ηλεκτρόνια σθένους: Οι βασικοί παίκτες στις χημικές αντιδράσεις είναι τα ηλεκτρονικά , που είναι τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι αυτά που είναι πιο πιθανό να συμμετέχουν στη διαμόρφωση δεσμών με άλλα άτομα.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (συνήθως 8, εξ ου και ο "κανόνας οκτάδων"). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση είναι σαν να έχετε ένα πλήρες "κουβά" ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτρική αρνητικότητα: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μπορεί να επηρεάσει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται (ιοντικό, ομοιοπολικό ή μεταλλικό).
Πώς λειτουργεί:
* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτό δημιουργεί θετικά φορτισμένα ιόντα.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτό δημιουργεί αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
* Ιονικά ομόλογα: Όταν ένα μέταλλο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και ένα μη μέταλλο κερδίζει, σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, κρατώντας τα άτομα μαζί.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η κοινή χρήση βοηθά και τα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτό το καθιστά αντιδραστικό και πιθανό να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς.
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτό το καθιστά αντιδραστικό και πιθανό να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς.
Έτσι, το πρώτο και το δεύτερο κελύφη έχουν σημασία, αλλά μόνο επειδή μπορεί να περιέχουν ηλεκτρόνια σθένους. Είναι τα ηλεκτρόνια σθένους και η τάση τους να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται αυτό το χημικό αντιδράσεις.
