Γιατί τα ιόντα σιδήρου δεν υπάρχουν σε λύση;
Ιόντα σιδήρου do υπάρχουν σε διάλυμα, αλλά είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και τείνουν να είναι υδρολύστε (αντιδρά με νερό) για να σχηματίσουν διάφορα είδη, συμπεριλαμβανομένων ενυδατωμένα ιόντα σιδήρου , Σύμπλοκα υδροξο , και κατακρημνισμένα υδροξείδια σιδήρου .
Εδώ είναι μια κατανομή:
* υδρόλυση: Σε υδατικό διάλυμα, τα ιόντα Fe³⁺ αντιδρούν εύκολα με μόρια νερού, αποδοχή ηλεκτρόνων και σχηματίζοντας ενυδατωμένα ιόντα όπως [Fe (h₂o) ₆] ³⁺. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται επίσης Aquation .
* Σύμπλοκα υδροξο: Η περαιτέρω αντίδραση με το νερό μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό συμπλοκών υδροξο, όπως [Fe (OH) (H₂O) ₅] ² ⁺, [Fe (OH) ₂ (h₂o) ₄] ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺ ⁺
* βροχόπτωση: Σε υψηλότερες τιμές ρΗ, τα σύμπλοκα υδροξο μπορούν να αντιδράσουν περαιτέρω για να σχηματίσουν αδιάλυτα υδροξείδια σιδήρου (Fe (OH) ₃), τα οποία καταβυθίζονται εκτός διαλύματος.
Ως εκ τούτου, ενώ τα ελεύθερα ιόντα Fe3 μπορεί να υπάρχουν σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις, δεν είναι το κυρίαρχο είδος σε διάλυμα. Αντ 'αυτού, βρίσκονται ως επί το πλείστον με τη μορφή ενυδατωμένων ιόντων, συμπλοκών υδροξο ή ιζήματος.
Η ύπαρξη ιόντων σιδήρου σε διάλυμα εξαρτάται από παράγοντες όπως:
* ph: Οι χαμηλότερες τιμές ρΗ ευνοούν την ύπαρξη ενυδατωμένων ιόντων σιδήρου, ενώ οι υψηλότερες τιμές ρΗ προάγουν το σχηματισμό συμπλοκών υδροξο και ιζήματα.
* Συγκέντρωση: Σε χαμηλές συγκεντρώσεις, η διαδικασία υδρόλυσης είναι λιγότερο σημαντική.
* προσδέματα: Η παρουσία άλλων προσδεμάτων (μόρια ή ιόντα που συνδέονται με το μεταλλικό ιόν) μπορεί να επηρεάσει τη συσσώρευση ιόντων σιδήρου.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο όρος "ιόντα σιδήρου" χρησιμοποιείται συχνά χαλαρά για να αναφέρεται στα διάφορα είδη που υπάρχουν σε διάλυμα, συμπεριλαμβανομένων των ενυδατωμένων ιόντων, των συμπλοκών υδροξο και των ιζημάτων. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η πλειοψηφία του σιδήρου σε διάλυμα δεν υπάρχει ως ελεύθερα ιόντα Fe3.
