Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια σθένους όταν σχηματίζονται νέες ενώσεις;
ηλεκτρόνια σθένους και συγκόλληση
* Ορισμός: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Ο στόχος: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο (πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
Τύποι σύνδεσης
* Ιονική σύνδεση:
* Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια σθένους (καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν).
* Ένα άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους (καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν - ανιόν).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.
* Παράδειγμα: NaCl (χλωριούχο νάτριο):Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται Na⁺. Το χλώριο (cl) κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο, που γίνεται cl⁻. Η προκύπτουσα ιοντική ένωση συγκρατείται από την έλξη μεταξύ Na⁺ και CL⁻.
* ομοιοπολική σύνδεση:
* Τα Atoms μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Παράδειγμα: H₂O (νερό):Κάθε άτομο υδρογόνου (Η) μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου (Ο) και το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο με κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Μεταλλική σύνδεση:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων, η οποία συγκρατεί τα μεταλλικά ιόντα μαζί.
* Αυτό συμβάλλει στις ιδιότητες των μετάλλων όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
Συνοπτικά
Όταν σχηματίζονται νέες ενώσεις, τα ηλεκτρόνια σθένους μεταφέρονται είτε (ιοντική συγκόλληση) είτε κοινόχρηστα (ομοιοπολική σύνδεση) για να δημιουργηθούν μια πιο σταθερή διάταξη ηλεκτρονίων για όλα τα συμμετέχοντα άτομα. Αυτή η σταθερότητα είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό χημικών δεσμών.
