Υδροξείδιο του βαρίου:Μια λεπτομερής ιδέα

Το βάριο είναι ένα χημικό στοιχείο που βρίσκεται στον ατομικό αριθμό του περιοδικού πίνακα 56. Επιπλέον, ξεχωρίζει ως το πέμπτο στοιχείο στην Ομάδα 2 ως μαλακό και ασημένιο αλκαλικό μέταλλο. Τι θα γινόταν όμως αν σας λέγαμε ότι αυτό το στοιχείο έχει περισσότερα από αυτά που συναντούν τα βλέμματα;

Σε αυτήν την περιεκτική επισκόπηση του στοιχείου και πώς επηρεάζει τη συνολική πτυχή της χημείας. Ας αρχίσουμε!

Υδροξείδιο του βαρίου:Μια επισκόπηση

Το υδροξείδιο του βαρίου, που αλλιώς ονομάζεται βαρύτα ή βαρύτα-νερό, δεν είναι απλώς μια σημαντική χημική ένωση αλλά και το θέμα της συζήτησής μας σε αυτό το άρθρο. Ο τρόπος αναπαράστασης αυτής της ένωσης στη χημεία είναι το Ba(OH)₂ . Ως εκ τούτου, είναι ο χημικός τύπος του υδροξειδίου του βαρίου. Είναι μια διαυγής, λευκή σκόνη χωρίς σημαντική οσμή όταν διατίθεται στο εμπόριο. Η φόρμουλα του υδροξειδίου του βαρίου περιλαμβάνει χημικά μόρια που του προσδίδουν έναν ειρωνικό χαρακτήρα. Εκτός από την ιδιότητα να καταλύει τις αντιδράσεις της μεταλλοποίησης καρβοξαμιδίου, μπορεί επίσης να είναι επικίνδυνο.

Παρασκευή υδροξειδίου του βαρίου

Όπως έχουμε ήδη αναφέρει, ο τύπος του υδροξειδίου του βαρίου είναι Ba(OH)₂ . Για να κατανοήσετε καλύτερα τη δομή, πρέπει πρώτα να μάθετε πώς είναι προετοιμασμένη. Το υδροξείδιο του βαρίου προκύπτει από τη χημική αντίδραση μεταξύ οξειδίου του βαρίου (Bao) και νερού. Το Bao διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του βαρίου. Πρώτον, εμφανίζεται σε μια κρυσταλλική μορφή που ονομάζεται οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου. Ο ανοιχτός αέρας το μετατρέπει στο μονοένυδρο ή στην επιθυμητή μορφή υδροξειδίου του βαρίου. Πώς όμως αποδεικνύουμε ότι αυτή η αντίδραση έχει κάποια λογική ή είναι το οξείδιο του βαρίου που σε αντίδραση με το νερό, παράγει υδροξείδιο του βαρίου;

Για τα στοιχεία, οι ερευνητές έχουν αποδείξει ότι εάν το υδροξείδιο του βαρίου περάσει σε κενό 100°C, παράγει Bao και νερό. Όπως μπορούμε να δούμε, ο χημικός τύπος του υδροξειδίου του βαρίου περιέχει Ba και OH.

Πώς το υδροξείδιο του βαρίου απέκτησε τη χημική φόρμουλα

Τώρα τίθεται το ερώτημα, γιατί ο τύπος του υδροξειδίου του βαρίου αντιπροσωπεύεται ως Ba(OH)₂ τότε, και γιατί όχι NaOH;

Λοιπόν, για αυτό, πρέπει να κατανοήσετε την έννοια του σθένους. Κάθε μόριο έχει έναν ατομικό αριθμό στον παγκόσμιο περιοδικό πίνακα. Για το βάριο είναι 56. Τώρα, σύμφωνα με τη γνωστή θεωρία, η διαμόρφωση του βαρίου είναι 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2, κάτι που υποδηλώνει ότι έχει δύο ασύζευκτα ηλεκτρόνια στην πιο εξωτερική του στιβάδα.

Στην περίπτωση του ΟΗ, ένα αρνητικό ιόν, που αλλιώς ονομάζεται ανιόν, έχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του τροχιά. Πρέπει να συμπληρώνει το σθένος για να αναμειχθούν αυτά τα δύο για να σχηματιστεί μια ένωση. Λοιπόν, αυτό είναι δυνατό μόνο όταν ένα ιόν βαρίου με σθένος +2 συνδέεται με 2 ιόντα ΟΗ με +1 σθένος το καθένα.

Για να σας δώσουμε μια καλύτερη ιδέα, ακολουθεί ένας πίνακας επισκόπησης που καθορίζει τις βασικές ιδιότητες του υδροξειδίου του βαρίου –

Ba(OH)₂ .

Ba(OH)2	Ιδιότητες
Οσμή	Άοσμο
Πυκνότητα	3,74 g/cm³
Μοριακή μάζα	171,34 g/mol
Μονάδα ομοιοπολικής σύνδεσης	3
Διαλυτότητα	Ελαφρώς διαλυτό (κρύο νερό)
pH	11.21
Πίεση ατμών	0,48 kPa σε 17,6 μοίρες C

Οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου

Το πρώτο προϊόν που παράγεται κατά τη διαδικασία παρασκευής της χημικής φόρμουλας του υδροξειδίου του βαρίου στην οκταένυδρη μορφή του. Το οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου αντιπροσωπεύεται χημικά από τον τύπο BaH18O10 ή Ba(OH)2,8H2O. Αυτή η ανόργανη βάση χρησιμοποιείται ευρέως σε διαδικασίες χημικής ανάλυσης και τιτλοδότησης. Το Octahydrate Hydroxide Barium έχει κέντρα Ba2+ με οκτώ κέντρα συντεταγμένων. Αλλά διαφέρει από τη μονοϋδρική μορφή επειδή δεν μοιράζεται συνδέτες.

Ιδιότητες του υδροξειδίου του βαρίου

Σε αυτή την ενότητα, περιγράφουμε τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες του υδροξειδίου του βαρίου.

Μοριακή μάζα υδροξειδίου του βαρίου

Το υδροξείδιο του βαρίου έχει μοριακό βάρος ή μοριακή μάζα 137,33, με μόνο βάριο στην ένωση. Για να το αναλύσουμε περαιτέρω, το υδρογόνο έρχεται με μοριακή μάζα 1,008 και ο τύπος περιλαμβάνει δύο διαφορετικά άτομα υδρογόνου με συνδυασμένο βάρος 2,016. Προσθέτοντας σε αυτό, η μοριακή μάζα του οξυγόνου είναι 15.999.

Λαμβάνοντας υπόψη το Ba(OH)₂ Ο τύπος του με δύο άτομα οξυγόνου, δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο βαρίου, η συνολική μοριακή μάζα του υδροξειδίου του βαρίου είναι 171,344 g/mol.

Είναι το υδροξείδιο του βαρίου μια ισχυρή βάση;

Σύμφωνα με τη χημεία, μια ένωση ονομάζεται βάση όταν εξουδετερώνει τα οξέα όταν αντιδρά με ιόντα υδρογόνου. Υδροξείδιο του βαρίου. Τώρα, το υδροξείδιο του βαρίου είναι ισχυρή βάση ή ισχυρό οξύ;

Το βάριο είναι ένα μέταλλο που ανήκει στην Ομάδα ΙΙΑ του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι διαλύεται εύκολα στο νερό και αποδίδει ένα ισχυρό διάλυμα βάσης που είναι το θέμα που μας απασχολεί. Λοιπόν, τι πιστεύετε τώρα; Είναι το υδροξείδιο του βαρίου ισχυρό οξύ; Πράγματι, είναι! Όχι μόνο ισχυρό, αλλά τόσο ισχυρό όσο τα υδροξείδια μετάλλων IA.

Το υδροξείδιο του βαρίου μπορεί να υποστεί πλήρη λύση, δίνοντας ιόντα βαρίου και ιόντα υδροξυλίου.

Σημείο βρασμού για το υδροξείδιο του βαρίου

Το σημείο βρασμού για το οξείδιο του βαρίου είναι 780 βαθμοί Κελσίου. Το βράσιμο της ουσίας μέχρι να φτάσει τους 800 βαθμούς Κελσίου θα προκαλέσει τη διάσπασή της και την απελευθέρωση οξειδίου του βαρίου.

Σημείο τήξης

Το σημείο τήξης αναφέρεται στην ακριβή θερμοκρασία στην οποία αρχίζει να λιώνει η ένωση. Η ποσότητα του νερού στην ένωση παίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό του σημείου τήξης της. Όσο περισσότερη περιεκτικότητα σε νερό, τόσο μικρότερο είναι το σημείο τήξης. Στην περίπτωση του υδροξειδίου του βαρίου, το οκταένυδρο είναι η μορφή που περιέχει μια μέγιστη ποσότητα νερού, επομένως λιώνει στους 78 βαθμούς Κελσίου. Ενώ η άνυδρη μορφή που έχει τη μικρότερη ποσότητα νερού λιώνει στους 407 βαθμούς Κελσίου. Η μονοϋδρική μορφή λιώνει μεταξύ αυτών των δύο θερμοκρασιών, που είναι 300 βαθμοί Κελσίου.

Διαλυτότητα του μετάλλου

Μιλώντας για τη διαλυτότητα του υδροξειδίου του βαρίου στο νερό, είναι ασφαλές να πούμε ότι δεν είναι τόσο διαλυτό. Λόγω της φθίνουσας ενέργειας του πλέγματος, η ελάχιστη μοριακή συγκέντρωση που απαιτείται για τη διάλυση του υδροξειδίου του βαρίου στο νερό είναι 0,1M. Όχι μόνο το νερό, αλλά είναι λιγότερο διαλυτό ακόμη και σε άλλους διαλύτες.

Πρακτικές χρήσεις του υδροξειδίου του βαρίου

Το υδροξείδιο του βαρίου, τόσο στη μονοϋδρική όσο και στην οκταένυδρη μορφή του, έχει πολλές χρήσεις παγκοσμίως. Ακολουθεί μια επισκόπηση των διαφορετικών πρακτικών χρήσεων για το μέταλλο:

Παρασκευή οργανικών ενώσεων και αλάτων βαρίου

Τα ιόντα που υπάρχουν στην υδατική κατάσταση του βαρίου και των θειικών αλάτων συνδυάζονται για να δημιουργήσουν θειικό βάριο στο εργαστήριο. Εδώ, τα απόβλητα που αποτελούνται από άλας βαρίου αναμιγνύονται περιστασιακά με θειικό νάτριο για την αποτοξίνωση και την ακινητοποίηση του χημικού στοιχείου. Με αυτόν τον τρόπο, η διαδικασία αναιρεί το πιο επικίνδυνο αλάτι με βάση το βάριο λόγω της αδιαλυτότητάς του.

Ως πρόσθετο στις βιομηχανίες πετρελαίου

Το υδροξείδιο του βαρίου έχει πολλές ιδιότητες. Έχει όλα τα χαρακτηριστικά για να είναι ένα τέλειο αλκάλι που μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη βιομηχανία πετρελαίου. Η δουλειά που κάνει στη βιομηχανία πετρελαίου είναι ότι χρησιμοποιείται ως πρόσθετο στο λάδι.

Χρησιμοποιείται ως αναλυτική χημεία για αδύναμη ογκομέτρηση οξέος

Αυτή η θεραπεία ευνοεί τα ανόργανα οξέα. Εδώ, το διαυγές υδατικό διάλυμα είναι εγγυημένο ότι είναι απαλλαγμένο από ανθρακικά, σε αντίθεση με το υδροξείδιο του καλίου και το υδροξείδιο του νατρίου, όπως ο άνθρακας του βαρίου, που είναι αδιάλυτος στο νερό. Με αυτόν τον τρόπο, το διάλυμα μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως δείκτης θυμολφθαλεΐνης ή φαινολοφθαλεΐνης (με αλκαλικό αποχρωματισμό) χωρίς να διακινδυνεύει η διαδικασία τιτλοδότησης λόγω της παρουσίας ιόντων άνθρακα.

Ορισμένες άλλες χρήσεις αυτής της ένωσης είναι οι εξής:

Εκτός του ότι λειτουργεί ως πρόσθετο λαδιού, διυλίζει επίσης προϊόντα πετρελαίου. Αυτό είναι που το καθιστά σημαντικό συστατικό σε εργοστάσια και βιομηχανίες εξευγενισμού.
Πολλοί ιατρικοί εξοπλισμός και θεραπείες είναι ατελείς χωρίς υδροξείδιο του βαρίου. Ως κλασικό παράδειγμα, ένα γεύμα με βάριο ή μια ακτινογραφία κατάποσης βαρίου είναι υποχρεωτική για την ακτινογραφία της δομής των μαλακών ιστών. Είναι επίσης σημαντικό στις βιομηχανίες ρεγιόν, γυαλιού και κεραμικής.
Το υδροξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται ως παράγοντας για την υδρόλυση του εστέρα και του νιτριλίου, επιπλέον εξουδετερώνει τα ισχυρά οξέα.
Λειτουργεί ως το κύριο αντιδραστήριο για το αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του βαρίου του επιτρέπει να παράγει νερό και τη μεταλλική ένωση BaCO₃ όταν αντιδρά με CO
Είτε πρόκειται για γεωτρήσεις πετρελαίου είτε για τη βιομηχανία καουτσούκ, ο βαρίτης είναι ο καλύτερος παράγοντας που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε.
Μια άλλη χρήση του υδροξειδίου του βαρίου είναι η μέτρηση της πυκνότητας του διαλύματος που παράγεται από μια ενυδατική ουσία.

Τώρα ξέρετε!

Αυτό μας φέρνει στο τέλος του περιεκτικού μας ιστολογίου σχετικά με την ένωση υδροξειδίου του βαρίου. Τώρα που το διαβάσατε εδώ, ελπίζουμε να έχετε όλα τα απαραίτητα βασικά σχετικά με τα χαρακτηριστικά και τις λειτουργίες αυτής της μοναδικής ένωσης.

Θυμηθείτε, ενώ η ένωση είναι πολύ αποτελεσματική μέσα στο εργαστήριο, είναι επικίνδυνη έξω από αυτό. Μείνετε προστατευμένοι και ενημερωθείτε για την παρουσία τέτοιων χημικών ενώσεων στο περιβάλλον σας. Τα καλύτερα!

Συχνές ερωτήσεις σχετικά με το υδροξείδιο του βαρίου

1. Το υδροξείδιο του βαρίου είναι ιοντικό;

Ναι, η ένωση υδροξειδίου του βαρίου είναι ιοντική στην αρχική της κατάσταση. Το υδροξείδιο του βαρίου είναι ιοντικό. Αποτελείται από ένα κατιόν (Ba2) και ένα ανιόν (OH) , καθιστώντας το εξουδετερωμένο σε αυτή τη μορφή. Επομένως, για να εξουδετερωθεί ο σχηματισμός, το

Τα OHions πολλαπλασιάζονται επί δύο φορές.

2. Ποια είναι τα φυσικά χαρακτηριστικά ενός υδροξειδίου του βαρίου;

Ba(OH)₂ είναι ο χημικός τύπος για το υδροξείδιο του βαρίου. Σύμφωνα με τις φυσικές ιδιότητες, είναι μια διαυγής λευκή, κοκκώδης σκόνη χωρίς οσμή. Ωστόσο, πρέπει να σημειωθεί ότι η χημική ένωση είναι δηλητηριώδης.

3. Τι κάνει το υδροξείδιο του βαρίου μη ασφαλές;

Το υδροξείδιο του βαρίου είναι μια ένωση που αντιδρά ταχέως. Όχι μόνο αντιδρά με το δέρμα αλλά είναι και επικίνδυνο από πολλές απόψεις. Η ένωση μπορεί να προκαλέσει διάφορους κινδύνους, όπως βλάβη στα μάτια, ερεθισμό του δέρματος και δηλητηρίαση.