bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το μονομερές που είναι υπεύθυνο για το σχηματισμό δεσμών σουλφιδίου στα πολυπεπτίδια είναι;

Δεν υπάρχει μονομερές ειδικά υπεύθυνο για το σχηματισμό δεσμών σουλφιδίου σε πολυπεπτίδια.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι δεσμοί σουλφιδίου (δισουλφιδικούς δεσμούς) δεν σχηματίζονται από μονομερή. Σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων θείου των υπολειμμάτων αμινοξέων κυστεΐνης . Η κυστεΐνη είναι ένα τυπικό αμινοξέο που βρίσκεται σε πρωτεΐνες.

* μονομερή είναι τα μεμονωμένα δομικά στοιχεία μεγαλύτερων μορίων. Στην περίπτωση των πρωτεϊνών, τα μονομερή είναι αμινοξέα.

Πώς σχηματίζονται τα δισουλφιδικά ομόλογα:

1. Δύο υπολείμματα κυστεΐνης έρχονται σε κοντινή απόσταση μέσα στην διπλωμένη πρωτεΐνη.

2. Τα άτομα θείου Στα υπολείμματα κυστεΐνης αντιδρούν, σχηματίζοντας έναν δεσμό δισουλφιδίου .

3. Αυτός ο δεσμός βοηθά στη σταθεροποίηση της τρισδιάστατης δομής της πρωτεΐνης .

Συνοπτικά: Ενώ η κυστεΐνη είναι το αμινοξύ που εμπλέκεται στον σχηματισμό δισουλφιδικών δεσμών, δεν είναι ένα μονομερές που δημιουργεί άμεσα τον δεσμό. Ο ίδιος ο δεσμός σχηματίζεται μέσω αντίδρασης μεταξύ των ατόμων θείου δύο υπολειμμάτων κυστεΐνης εντός της πρωτεΐνης.

Ομάδα Φαινυλίου – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Ομάδα Φαινυλίου – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Μια ομάδα φαινυλίου δημιουργείται κάθε φορά που ένα άτομο υδρογόνου αποσπάται από τον δακτύλιο βενζολίου. Το σύμβολο Ph χρησιμοποιείται μερικές φορές για να δηλώσει ενώσεις. Το Ar αντιπροσωπεύει οποιαδήποτε λειτουργική ομάδα, συμπεριλαμβανομένων των αρωματικών και αρυλο ομάδων. Η ομάδα φαινυλίου σχε

Διαχωρίζετε άτομα όταν σκίζετε χαρτί;

Διαχωρίζετε άτομα όταν σκίζετε χαρτί;

Όταν σκίζετε ή σπάτε κάτι, τα άτομα στο αντικείμενο δεν χωρίζονται. Τα άτομα απομακρύνονται από τη δύναμη που χρησιμοποιείτε για να σκίσετε ή να σπάσετε το αντικείμενο. Είναι μια απλή ερώτηση και μια ερώτηση που οι περισσότεροι από εμάς πιθανότατα έχουμε αναρωτηθεί. το σκίσιμο ενός χαρτιού χωρίζει

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

Το pH, το pKa, το pKb, το Ka και το Kb χρησιμοποιούνται στη χημεία για να περιγράψουν πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα και να μετρήσουν την ισχύ των οξέων και των βάσεων. Η κλίμακα pH είναι το πιο γνωστό μέτρο οξύτητας και βασικότητας, αλλά τα pKa, pKb, Ka και Kb είναι καλύτερα για την πρόβλεψη