bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι τα αρπακτικά άλατα;

Deliquescent Salts:Οι ενώσεις "ύδατος"

Τα Deliquent Salts είναι ουσίες που έχουν μια ισχυρή συγγένεια για το νερό . Αυτό σημαίνει ότι απορροφούν εύκολα την υγρασία από τον αέρα, διαλύοντας σε αυτό για να σχηματίσουν ένα υγρό διάλυμα.

Σκεφτείτε τους ως "νερού-πεινασμένες" ενώσεις που είναι τόσο πρόθυμοι να απορροφήσουν την υγρασία που γίνονται υγρές μόνοι τους.

Ακολουθούν μερικά βασικά χαρακτηριστικά των αλάτων Deliquester:

* Υψηλή υγροσκοπικότητα: Έχουν μεγάλη τάση να προσελκύουν υδρατμούς από την ατμόσφαιρα.

* Διαλυτότητα: Είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό.

* Σχηματισμός μιας λύσης: Όταν απορροφούν αρκετό νερό, διαλύονται πλήρως, σχηματίζοντας ένα συμπυκνωμένο διάλυμα.

Παραδείγματα αλάτων Deliquester:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Αυτό είναι το κοινό τραπέζι αλάτι, αλλά είναι μόνο deliouscent υπό πολύ υγρές συνθήκες.

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Χρησιμοποιείται ως ξηραντικός (πράκτορας ξήρανσης) λόγω της ισχυρής του αποικοδόμησης.

* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2): Χρησιμοποιείται στην απομάκρυνση του δρόμου και μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί σε πυροσβεστήρες.

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Μια ισχυρή βάση που είναι εξαιρετικά deliouscent.

* χλωριούχο λιθίου (LICL): Χρησιμοποιείται σε συστήματα κλιματισμού και ως παράγοντας ξήρανσης.

Εφαρμογές διαφυσικών αλάτων:

* Desiccants: Χρησιμοποιείται για να απορροφήσει την υγρασία από τον αέρα, για παράδειγμα, στη συσκευασία για να αποτρέψει την υγρασία των αγαθών.

* Παράγοντες αποπροσανατολισμού: Χρησιμοποιείται για να λιώσει πάγο και χιόνι στους δρόμους και τους πεζόδρομους.

* Χημικά αντιδραστήρια: Χρησιμοποιείται σε διάφορες χημικές διεργασίες όπου η ισχυρή συγγένειά τους για το νερό είναι ευεργετική.

Σημείωση:

* Δεν είναι όλα τα άλατα. Ορισμένα άλατα είναι υγροσκοπικά, που σημαίνει ότι απορροφούν την υγρασία, αλλά δεν διαλύονται απαραιτήτως σε αυτό.

* Η αποκοπή επηρεάζεται από παράγοντες όπως η υγρασία και η θερμοκρασία.

Συνοπτικά, τα αρπακτικά άλατα είναι εξαιρετικά διαλυτές ενώσεις με ισχυρή έλξη για το νερό. Η ικανότητά τους να απορροφούν την υγρασία τους καθιστούν χρήσιμες σε διάφορες εφαρμογές όπως ξήρανση, αποδέσμευση και χημικές αντιδράσεις.

Κουίζ για τα γεγονότα χλωρίου

Κουίζ για τα γεγονότα χλωρίου

Πόσα γνωρίζετε για το στοιχείο χλώριο; Ακολουθεί ένα κουίζ δέκα ερωτήσεων που μπορείτε να κάνετε για να ελέγξετε τις γνώσεις σας σχετικά με τα γεγονότα του χλωρίου. Εάν χρειάζεστε μια μικρή ανασκόπηση πριν από το κουίζ, διαβάστε σχετικά με το Chlorine Facts. (1) Το χλώριο έχει δύο σταθερά ισότοπα.

Διαφορά μεταξύ πυρηνικής αντίδρασης και χημικής αντίδρασης

Διαφορά μεταξύ πυρηνικής αντίδρασης και χημικής αντίδρασης

Κύρια διαφορά – Πυρηνική αντίδραση έναντι χημικής αντίδρασης Η πυρηνική αντίδραση και η χημική αντίδραση είναι δύο τύποι αντιδράσεων που διαφέρουν θεμελιωδώς μεταξύ τους ανάλογα με τον τρόπο με τον οποίο τα στοιχεία συμμετέχουν σε αυτές τις αντιδράσεις. Η Χημεία ασχολείται κυρίως με αντιδράσεις που

Ορισμός και ιδιότητες μεταλλικής συγκόλλησης

Ορισμός και ιδιότητες μεταλλικής συγκόλλησης

Μεταλλική συγκόλληση είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου οι μεταλλικοί πυρήνες μοιράζονται ηλεκτρόνια ελεύθερου σθένους. Αυτά τα ελεύθερα ηλεκτρόνια ονομάζονται μετατοποθετημένα επειδή δεν περιορίζονται (τοποθετούνται) σε ένα άτομο. Αντίθετα, τα ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων σε έ