Είναι ο δεσμός μεταξύ αζώτου και υδρογόνου πολικού ή μη πολικού;
Ο δεσμός μεταξύ αζώτου και υδρογόνου στην αμμωνία (NH₃) είναι Polar . Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* Μη εξής κοινή χρήση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο αζώτου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άζωτο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στα υδρογόνα.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.
Επομένως, ο δεσμός Ν-Η στην αμμωνία είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
