bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τα σωματίδια σε υγρό έχουν λιγότερη ενέργεια από το αέριο σωματιδίων;

Ναι, τα σωματίδια σε υγρό έχουν λιγότερο Κινητική ενέργεια από τα σωματίδια σε ένα αέριο. Εδώ είναι γιατί:

* κατάσταση ύλης και ενέργειας: Η κατάσταση της ύλης (στερεό, υγρό, αέριο) σχετίζεται άμεσα με τη μέση κινητική ενέργεια των σωματιδίων.

* αέριο: Τα σωματίδια αερίου έχουν την υψηλότερη μέση κινητική ενέργεια. Κινούνται ελεύθερα, συγκρούονται συχνά και έχουν πολύ χώρο μεταξύ τους.

* υγρό: Τα υγρά σωματίδια έχουν λιγότερη κινητική ενέργεια από τα σωματίδια αερίου. Είναι πιο κοντά και μπορούν να κινηθούν, αλλά είναι πιο περιορισμένα στην κίνηση τους από τα σωματίδια αερίου.

* Στερεό: Τα στερεά σωματίδια έχουν την ελάχιστη κινητική ενέργεια. Είναι σφιχτά συσκευασμένα και δονείται σε σταθερές θέσεις.

Σκεφτείτε το έτσι:

Φανταστείτε ένα γεμάτο χορό. Οι άνθρωποι σε ένα αέριο είναι σαν εκείνοι που έχουν πολύ χώρο για να χορέψουν άγρια. Οι άνθρωποι σε ένα υγρό είναι σαν εκείνοι που εξακολουθούν να κινούνται, αλλά με πιο περιορισμένο τρόπο, χτυπώντας ο ένας στον άλλο. Οι άνθρωποι σε ένα στερεό είναι σαν εκείνοι που έχουν κολλήσει σε μια σφιχτή συσχέτιση, μόνο ικανοί να δονείται στη θέση τους.

Συνοπτικά: Όσο υψηλότερη είναι η κινητική ενέργεια των σωματιδίων, τόσο περισσότερη ελευθερία κινήσεων έχουν. Τα σωματίδια αερίου έχουν την υψηλότερη ενέργεια, ακολουθούμενη από σωματίδια υγρών και στη συνέχεια στερεά σωματίδια.

Διαφορά μεταξύ Sigma και Pi Bond

Διαφορά μεταξύ Sigma και Pi Bond

Κύρια διαφορά – Sigma vs Pi Bond Οι δεσμοί Sigma και pi χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν ορισμένα χαρακτηριστικά ομοιοπολικών δεσμών και μορίων με τρία ή δύο άτομα. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από επικάλυψη ατελών s και p τροχιακά δύο ατόμων που συμμετέχουν στον δεσμό. Ως εκ τούτου, αυτό το μον

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Z

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Z

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Z. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H

Διαφορά μεταξύ δεσμευτικών και αντιδεσμικών μοριακών τροχιακών

Διαφορά μεταξύ δεσμευτικών και αντιδεσμικών μοριακών τροχιακών

Κύρια διαφορά – Συγκόλληση έναντι Μοριακών Τροχιακών Αντιδεσμών Η μοριακή τροχιακή θεωρία εξηγεί τον χημικό δεσμό μεταξύ ατόμων σε ένα μόριο. Δηλώνει ότι δύο ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν έναν δεσμό. Αυτή η επικάλυψη προκαλεί την ανάμειξη δύο τροχιακών, σχηματίζοντας