Ποιες περιοδικές τάσεις της αντιδραστικότητας εμφανίζονται με τα αλκαλικά μέταλλα;
1. Αύξηση της αντιδραστικότητας κάτω από την ομάδα:
* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει πιο αδύναμη έλξη. Αυτό διευκολύνει την απομάκρυνση του ηλεκτρονίου, με αποτέλεσμα την ενέργεια χαμηλότερης ιονισμού.
* μεγαλύτερη ατομική ακτίνα: Με την αύξηση της ατομικής ακτίνας, το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα, οδηγώντας σε ασθενέστερη έλξη. Αυτό καθιστά το ηλεκτρόνιο ευκολότερο να χάσει και να συμβάλλει στην υψηλότερη αντιδραστικότητα.
* χαμηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Η επίδραση θωράκισης των εσωτερικών ηλεκτρονίων αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό μειώνει το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που βιώνει το εξώτατο ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση και την ενίσχυση της αντιδραστικότητας.
2. Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες:
* Ευκολία απώλειας ηλεκτρονίων: Λόγω των παραγόντων που αναφέρονται παραπάνω, τα αλκαλικά μέταλλα χάνουν εύκολα το ηλεκτρονικό ηλεκτρονρό του σθένους, καθιστώντας τους ισχυρούς μειωμένους παράγοντες. Δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια σε άλλα στοιχεία, προκαλώντας μείωση τα άλλα στοιχεία.
3. Αντίδραση με νερό:
* Βίαιες αντιδράσεις: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν έντονα με νερό, παράγοντας υδρογόνο και μεταλλικό υδροξείδιο. Η αντίδραση γίνεται ολοένα και πιο βίαιη καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, με το λίθιο να αντιδρά αργά, να αντιδράται έντονα και να αντιδράται εκρηκτικά το κάλιο.
4. Αντίδραση με αλογόνα:
* Ιωνικές ενώσεις: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με αλογόνα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl). Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα.
5. Σχηματισμός οξειδίων:
* Οξείδωση: Όταν εκτίθενται στον αέρα, τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια. Η αντιδραστικότητα προς το οξυγόνο αυξάνεται κάτω από την ομάδα.
Συνοπτικά, η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται κάτω από την ομάδα λόγω της μείωσης της ενέργειας ιονισμού, της μεγαλύτερης ατομικής ακτίνας, του χαμηλότερου αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου και της τάσης τους να χάσουν τα ηλεκτρόνια εύκολα, καθιστώντας τους ισχυρούς μειωμένους παράγοντες.
