Πώς τα ισότοπα διαφέρουν μεταξύ τους;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* άτομα: Όλα τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, το οποίο ορίζει το στοιχείο. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται Ατομικός αριθμός .
* ισότοπα: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* αριθμός μάζας: Το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων σε ένα άτομο ονομάζεται αριθμός μάζας . Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας.
για παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το στοιχείο Carbon (C):
* Carbon-12 (¹²c): Έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας =12).
* Carbon-14 (⁴c): Έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας =14).
Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα επειδή έχουν 6 πρωτόνια, αλλά έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, καθιστώντας τα ισότοπα.
Βασικές διαφορές λόγω διαφορετικών νετρονίων:
* μάζα: Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές μάζες λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων.
* ραδιενέργεια: Ορισμένα ισότοπα είναι ραδιενεργά, πράγμα που σημαίνει ότι αποσυντίθενται με την πάροδο του χρόνου, εκπέμποντας σωματίδια και ενέργεια. Αυτό οφείλεται συχνά σε μια ασταθής αναλογία πρωτονίων σε νετρόνια.
* Χημικές ιδιότητες: Ενώ ο αριθμός των νετρονίων επηρεάζει τη μάζα, δεν αλλάζει σημαντικά τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου. Ο αριθμός των πρωτονίων υπαγορεύει τον τρόπο με τον οποίο ένα στοιχείο θα συνδεθεί με άλλα άτομα.
Σημαντική σημείωση: Το συγκεκριμένο στοιχείο που αναφέρεστε ως "a" δεν είναι ένα αναγνωρισμένο σύμβολο στοιχείου. Παρακαλείσθε να παράσχετε το πραγματικό στοιχείο που σας ενδιαφέρει και μπορώ να παράσχω πιο συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με τα ισότοπα του.
