Γιατί εμφανίζεται η μεταφορά ενός ηλεκτρονίου μεταξύ ατόμου νατρίου και ατόμου χλωρίου;

Η μεταφορά ενός ηλεκτρονίου μεταξύ ενός ατόμου νατρίου και ενός ατόμου χλωρίου συμβαίνει λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητά τους και της επιθυμίας τους να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Εδώ είναι μια κατανομή:

Ηλεκτροργατιστικότητα:

* νάτριο (na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* χλώριο (cl) Έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* νάτριο Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος του. Η απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου θα το αφήσει με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας το σταθερό σαν το ευγενές νέον αερίου.

* χλωρίνη έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος του. Η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου θα ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος, καθιστώντας το σταθερό σαν το Argon Noble Gas.

Η μεταφορά:

Όταν τα άτομα νατρίου και χλωρίου έρχονται κοντά, η ισχυρή έλξη του χλωρίου για τα ηλεκτρόνια τραβά το ηλεκτρόνιο ενός σθένους από το νάτριο. Αυτή η μεταφορά έχει ως αποτέλεσμα:

* ιόν νατρίου (Na+) :Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν.

* ιόν χλωριούχου (cl-) :Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

σχηματισμός ιονικού δεσμού:

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα, Na+ και Cl-, στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω μιας ηλεκτροστατικής δύναμης, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Συνοπτικά:

Η μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο οδηγείται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, με την ισχυρότερη έλξη του χλωρίου για τα ηλεκτρόνια που το επιτρέπει να "κλέψει" το ηλεκτρόνιο από το νάτριο. Και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.