Όνομα διαλυτότητας διαλυτών σε ποιον διαλυτό νιτρικό κάδμιο;
* νερό (h₂o): Το νιτρικό κάδμιο είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των πολικών μορίων του νερού και των φορτισμένων ιόντων του νιτρικού καδμίου (Cd2⁺ και No₃⁻) ξεπερνούν την ενέργεια του πλέγματος που κρατάει το στερεό μαζί.
* Άλλοι πολικοί διαλύτες: Το νιτρικό κάδμιο είναι επίσης διαλυτό σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως:
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Η αιθανόλη είναι ένας πολικός διαλύτης που μπορεί να διαλύσει το νιτρικό κάδμιο, αλλά η διαλυτότητα μπορεί να είναι χαμηλότερη από ό, τι στο νερό.
* μεθανόλη (ch₃oh): Παρόμοια με την αιθανόλη, η μεθανόλη είναι ένας πολικός διαλύτης με καλή διαλυτότητα για νιτρικό κάδμιο.
* ακετόνη (ch₃coch₃): Ενώ η ακετόνη είναι ένας πολικός διαλύτης, είναι λιγότερο πολικό από το νερό ή τις αλκοόλες. Η διαλυτότητα του νιτρικού καδμίου σε ακετόνη μπορεί να είναι περιορισμένη.
* Μη πολικοί διαλύτες: Το νιτρικό κάδμιο είναι αδιάλυτο Σε μη πολικούς διαλύτες όπως:
* εξάνιο (c₆h₁₄): Το Hexane είναι ένας μη πολικός διαλύτης και δεν έχει τη δυνατότητα να αλληλεπιδρά με τα φορτισμένα ιόντα νιτρικού καδμίου.
* Diethyl Ether (C₄H₁₀O): Ο διαιθυλαιθέρας είναι επίσης μη πολικός και δεν θα διαλύσει αποτελεσματικά το νιτρικό κάδμιο.
Βασικό σημείο: Η διαλυτότητα του νιτρικού καδμίου προσδιορίζεται κυρίως από την ικανότητα του διαλύτη να αλληλεπιδρά με τα θετικά φορτισμένα ιόντα καδμίου (CD2⁺) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα νιτρικών (ΝΟ). Οι πολικοί διαλύτες είναι καλύτεροι σε αυτές τις αλληλεπιδράσεις λόγω των μερών τους.
