Ποιες ενώσεις εμφανίζονται επέκταση οκτάδων;

Η επέκταση των οκτάδων συμβαίνει όταν ένα άτομο σε ένα μόριο ή ιόν έχει περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Αυτό είναι δυνατό για στοιχεία της τρίτης περιόδου και πέραν, καθώς έχουν πρόσβαση σε D τροχιακά που μπορούν να φιλοξενήσουν πρόσθετα ηλεκτρόνια. Ακολουθούν ορισμένα παραδείγματα ενώσεων που παρουσιάζουν επέκταση των οκτάδων:

Κοινά παραδείγματα:

* πενταχλωρίδιο φωσφόρου (PCL5): Ο φωσφόρος (P) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και μορφές 5 δεσμούς με άτομα χλωρίου (CL), με αποτέλεσμα 10 ηλεκτρόνια γύρω από το P.

* Hexafluoride θείου (SF6): Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει 6 δεσμούς με άτομα φθορίου (F), με αποτέλεσμα 12 ηλεκτρόνια γύρω από το S.

* tetrafluoride xenon (xef4): Το Xenon (XE) έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους και μορφές 4 δεσμών με άτομα φθορίου (F), με αποτέλεσμα 12 ηλεκτρόνια γύρω από το XE.

* Pentafluoride ιωδίου (IF5): Το ιώδιο (Ι) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και μορφές 5 δεσμών με άτομα φθορίου (F), με αποτέλεσμα 12 ηλεκτρόνια γύρω από το I.

* Φωσφορικό οξύ (H3PO4): Το άτομο φωσφόρου έχει 10 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του.

Παράγοντες που επηρεάζουν την επέκταση των οκτάδων:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Στοιχεία με υψηλότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας τείνουν να σχηματίζουν ενώσεις με επέκταση των οκτάδων.

* Μέγεθος του κεντρικού ατόμου: Τα μεγαλύτερα κεντρικά άτομα είναι πιο πιθανό να υποβληθούν σε επέκταση των οκτάδων επειδή έχουν περισσότερα διαθέσιμα D τροχιά.

* δεσμός: Πολλαπλά ομόλογα (όπως διπλά ή τριπλά ομόλογα) μπορούν επίσης να συμβάλλουν στην επέκταση των οκτάδων.

Σημείωση: Η επέκταση των οκτώ δεν είναι ο μόνος τρόπος για τα στοιχεία της τρίτης περιόδου και πέρα ​​για την επίτευξη σταθερότητας. Μπορούν επίσης να σχηματίσουν ενώσεις με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους, όπως φαίνεται σε ενώσεις όπως το τριφθορίδιο βορίου (BF3).

Εάν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή έχετε περαιτέρω ερωτήσεις σχετικά με την επέκταση των οκτώ, μη διστάσετε να ρωτήσετε!