Τι αντιπροσωπεύει τη διαφορά μεταξύ του ελεύθερου ενεργειακού περιεχομένου της αντίδρασης HTE και των προϊόντων;

Η διαφορά μεταξύ του ελεύθερου ενεργειακού περιεχομένου των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντιπροσωπεύει την αλλαγή στην Gibbs Free Energy (ΔG) της αντίδρασης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Gibbs Free Energy (G): Ένα θερμοδυναμικό δυναμικό που μετρά την ποσότητα της διαθέσιμης ενέργειας σε ένα σύστημα για να κάνει χρήσιμη εργασία σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση.

* Αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια Gibbs (ΔG): Η διαφορά στην ελεύθερη ενέργεια Gibbs μεταξύ των προϊόντων και των αντιδραστηρίων μιας αντίδρασης. Υποδεικνύει εάν μια αντίδραση είναι αυθόρμητη (ΔG <0), μη-άποψη (ΔG> 0) ή σε ισορροπία (ΔG =0).

Βασικά σημεία:

* αρνητική ΔG: Υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι αυθόρμητη (εξωρωτική) και απελευθερώνει ενέργεια στο περιβάλλον.

* θετική ΔG: Υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι μη-νυχτερινή (ενδογονική) και απαιτεί ενέργεια από το περιβάλλον.

* μηδέν ΔG: Υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι σε ισορροπία, όπου τα ποσοστά των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι.

Τύπος για τον υπολογισμό του ΔG:

`` `

ΔG =ΔH - TΔS

`` `

Οπου:

* ΔH: Αλλαγή στην ενθαλπία (αλλαγή θερμικής ενέργειας)

* t: Θερμοκρασία στο Kelvin

* ΔS: Αλλαγή στην εντροπία (διαταραχή ή τυχαία)

Επομένως, ΔG είναι ο βασικός δείκτης του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης και η διαφορά ενέργειας μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων .