Πόσες γραμμομορείς ενός ιδανικού αερίου θα καταλαμβάνουν έναν τόμο 20 λίτρα σε 3,5 atm και 280k;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Αναδιατάξτε τον τύπο για επίλυση για 'n'

Θέλουμε να βρούμε τον αριθμό των moles (n), οπότε αναδιατάξτε τον τύπο:

n =PV / RT

3. Συνδέστε τις τιμές

* P =3,5 atm

* V =20 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =280 K

4. Υπολογισμός

n =(3,5 atm * 20 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 280 K)

n ≈ 3,04 moles

Ως εκ τούτου, περίπου 3,04 moles ενός ιδανικού αερίου θα καταλαμβάνουν όγκο 20 λίτρων σε 3,5 atm και 280 k