Ποιος θα ήταν ο όγκος σε λίτρα 85,5 γραμμάρια μονοξειδίου του άνθρακα;

Ζητάτε τον όγκο του μονοξειδίου του άνθρακα (CO), δεδομένης της μάζας του. Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και πίεση του αερίου. Εδώ γιατί και πώς να λύσουμε αυτό:

Γιατί η θερμοκρασία και η πίεση

Ο όγκος ενός αερίου σχετίζεται άμεσα με τη θερμοκρασία και την πίεση του. Εδώ είναι:

* Θερμοκρασία: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία ενός αερίου, τα μόρια κινούνται ταχύτερα και εξαπλώνονται, αυξάνοντας τον όγκο.

* Πίεση: Καθώς η πίεση σε ένα αέριο αυξάνεται, τα μόρια πιέζονται πιο κοντά, μειώνοντας τον όγκο.

Χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι ο πιο συνηθισμένος τρόπος συσχέτισης του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και της ποσότητας ενός αερίου. Εκφράζεται ως:

pv =nrt

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός moles (mol)

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

Εδώ είναι πώς να λύσετε το πρόβλημα:

1. Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n) του Co:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα CO (12,01 g/mol για C + 16,00 g/mol για O =28,01 g/mol)

* Διαχωρίστε τη μάζα του CO από τη μοριακή μάζα:

* n =85,5 g / 28,01 g / mol =3,05 mol

2.

3. Επίλυση για όγκο (v):

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:V =(NRT) / P

* Συνδέστε τις τιμές για N, R, T και P.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η θερμοκρασία είναι 25 ° C (298 K) και η πίεση είναι 1 atm.

* V =(3.05 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm

* V ≈ 75,2 L

Επομένως, ο όγκος των 85,5 γραμμάρια μονοξειδίου του άνθρακα στους 25 ° C και 1 atm είναι περίπου 75,2 λίτρα.

Σημαντική σημείωση: Θυμηθείτε να συμπεριλάβετε πάντα τη θερμοκρασία και την πίεση όταν ρωτάτε για τον όγκο ενός αερίου.