bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα 5 παραδείγματα διαλυτών;

Ακολουθούν 5 παραδείγματα διαλυτών:

1. νερό (h₂o) :Ο πιο συνηθισμένος διαλύτης, ειδικά για πολικές ουσίες.

2. αιθανόλη (C₂H₅OH) :Ένας κοινός διαλύτης που χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες και σε αλκοολούχα ποτά.

3. ακετόνη (ch₃coch₃) :Ένας ευπροσάρμοστος διαλύτης που χρησιμοποιείται σε αφαίρεση βερνικιών νυχιών, λεπτότερη βαφή και πολλές βιομηχανικές διεργασίες.

4. εξάνιο (c₆h₁₄) :Ένας μη πολικός διαλύτης που χρησιμοποιείται συχνά για την εξαγωγή ελαίων και λιπών.

5. toluene (c₇h₈) :Ένας διαλύτης που συνήθως βρίσκεται σε χρώματα, συγκολλητικές ουσίες και τσιμέντα από καουτσούκ.

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Κύρια διαφορά – Πολικότητα δεσμού έναντι μοριακής πολικότητας Στη χημεία, η πολικότητα είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων που οδηγούν ένα μόριο σε μια διπολική ροπή. Εδώ, μερικώς θετικά και μερικώς αρνητικά ηλεκτρικά φορτία διαχωρίζονται είτε σε δεσμό είτε σε μόριο. Αυτό συμβαίνει κυρίως λόγ

Διαφορά μεταξύ λακτόζης και γαλακτοκομικών

Διαφορά μεταξύ λακτόζης και γαλακτοκομικών

Η κύρια διαφορά μεταξύ λακτόζης και γαλακτοκομικών είναι ότι η λακτόζη είναι ένας δισακχαρίτης που περιλαμβάνεται στο γάλα, ενώ τα γαλακτοκομικά αναφέρονται σε προϊόντα που αποτελούνται από γάλα. Επιπλέον, η γλυκόζη και η γαλακτόζη είναι οι δύο μονοσακχαρίτες της λακτόζης, ενώ οι δύο κύριοι τύποι πρ

Εξηγούνται οι βαθμοί ακορεστότητας

Εξηγούνται οι βαθμοί ακορεστότητας

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, εξετάζουμε προσεκτικά τους Βαθμούς ακορεστότητας, συμπεριλαμβανομένου του τι είναι, του τρόπου υπολογισμού τους και ορισμένων σημαντικών προειδοποιήσεων σχετικά με την έννοια. Τι είναι οι Βαθμοί Ακορεσμού; Ο Βαθμός Ακορεσμού, γνωστός και ως Δείκτης Ανεπάρκειας Υ