Ποιο θα ήταν το σημείο βρασμού της διαλύματος υδατικής σακχαρόζης 3,60 mole;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το σημείο βρασμού μιας διαλύματος υδατικής σακχαρόζης 3,60 mole:

Κατανόηση της έννοιας

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία (όπως η σακχαρόζη) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό), το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη. Αυτό είναι γνωστό ως υψόμετρο σημείου βρασμού.

* Μολικότητα: Η συγκέντρωση του διαλύματος εκφράζεται σε μολικότητα (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη). Πρέπει να γνωρίζουμε τη μολικότητα για να υπολογίσουμε την ανύψωση του σημείου βρασμού.

* Ο τύπος: Το σημείο ανύψωσης του σημείου βρασμού (Δt b ) υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

Δt B =K b * Μ

Οπου:

* Δt b είναι το ύψος του σημείου βρασμού

* K b είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (για νερό, k _b =0,512 ° C/m)

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος

Υπολογισμοί

1. Υποθέστε μια μάζα νερού: Για απλότητα, ας υποθέσουμε ότι έχουμε 1 kg (1000 g) νερού.

2. Υπολογίστε την μολικότητα:

* Moles της σακχαρόζης =3,60 moles

* Μάζα νερού =1 kg

* Μολικότητα (m) =(3,60 moles) / (1 kg) =3,60 mol / kg

3. Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού:

* Δt b =(0,512 ° C/m) * (3,60 mol/kg) =1,84 ° C

4. Προσδιορίστε το σημείο βρασμού:

* Το κανονικό σημείο βρασμού του νερού είναι 100 ° C.

* Το σημείο βρασμού του διαλύματος είναι 100 ° C + 1,84 ° C =101,84 ° C

Επομένως, το σημείο βρασμού ενός διαλύματος υδατικής σακχαρόζης 3,60 mole θα ήταν περίπου 101,84 ° C

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά της λύσης, που σημαίνει ότι δεν υπάρχουν σημαντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη που θα επηρέαζαν το σημείο βρασμού.

* Στην πραγματικότητα, το πραγματικό σημείο βρασμού μπορεί να διαφέρει ελαφρώς λόγω της μη ιδανικής συμπεριφοράς.

* Είναι σημαντικό να συνεργαστείτε με τη μολικότητα της λύσης, όχι την γραμμομοριακή, κατά τον υπολογισμό της ανύψωσης του σημείου βρασμού. Η μολικότητα βασίζεται στη μάζα του διαλύτη, η οποία παραμένει σταθερή ανεξάρτητα από τις μεταβολές της θερμοκρασίας.