bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι η επιφανειακή τάση;

Η επιφανειακή τάση είναι μια ιδιότητα υγρών που τους επιτρέπει να αντισταθούν σε μια εξωτερική δύναμη. Προκαλείται από τις συνεκτικές δυνάμεις μεταξύ υγρών μορίων.

Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

* Συνεχόμενες δυνάμεις: Τα υγρά μόρια προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες στην επιφάνεια του υγρού, όπου δεν περιβάλλεται από άλλα υγρά μόρια από όλες τις πλευρές.

* επιφανειακό στρώμα: Αυτή η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων στην επιφάνεια δημιουργεί ένα στρώμα που δρα σαν μια τεντωμένη ελαστική μεμβράνη.

* Αντίσταση στην παραμόρφωση: Αυτή η "μεμβράνη" αντιστέκεται σε κάθε δύναμη που προσπαθεί να το σπάσει, όπως το βάρος ενός μικρού εντόμου ή της έντασης από ένα σταγονίδιο νερού.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα επιφανειακής τάσης σε δράση:

* Σταγονίδια νερού: Το σφαιρικό σχήμα ενός σταγονιδίου νερού είναι αποτέλεσμα της επιφανειακής τάσης που ελαχιστοποιεί την επιφάνεια.

* Τάγματα περπατώντας στο νερό: Ορισμένα έντομα μπορούν να περπατήσουν στο νερό επειδή το βάρος τους είναι αρκετά μικρό για να υποστηριχθεί από την επιφανειακή τάση του νερού.

* Φυσικίδες σαπουνιού: Το σαπούνι μειώνει την επιφανειακή τάση του νερού, επιτρέποντας τη διαμόρφωση φυσαλίδων και διαρκούν περισσότερο.

* τριχοειδή δράση: Η ικανότητα του νερού να ανεβαίνει σε ένα στενό σωλήνα (όπως σε ένα στέλεχος φυτού) οφείλεται σε ένα συνδυασμό επιφανειακής τάσης και συγκολλητικών δυνάμεων.

Παράγοντες που επηρεάζουν την επιφανειακή τάση:

* Θερμοκρασία: Η επιφανειακή τάση γενικά μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

* Παρουσία ακαθαρσιών: Οι διαλυμένες ουσίες μπορούν είτε να αυξήσουν είτε να μειώσουν την επιφανειακή τάση ανάλογα με τις ιδιότητές τους.

* υγρός τύπος: Τα διαφορετικά υγρά έχουν διαφορετικές επιφανειακές εντάσεις.

Η επιφανειακή τάση είναι ένα σημαντικό φαινόμενο σε πολλές φυσικές διεργασίες, όπως ο σχηματισμός σταγονιδίων βροχής, η κίνηση των υγρών στα φυτά και η συμπεριφορά των υγρών σε μικρορευστές συσκευές.

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Το οξυγόνο, όταν αντιδρά με μέταλλα ή αμέταλλα, σχηματίζει γενικά οξείδια. Όπως και άλλα οξείδια, είναι για οξυοξέα ή οξυοξέα όταν το οξυγόνο αντιδρά με την οικογένεια αλογόνου. Εκτός από την οικογένεια αλογόνου, μπορεί να σχηματίσει οξυοξέα με βόριο, άζωτο, θείο και φώσφορο. Τα οξοξέα των αλογόνων

Διαφορά μεταξύ αδιαβατικού και απομονωμένου συστήματος

Διαφορά μεταξύ αδιαβατικού και απομονωμένου συστήματος

Κύρια διαφορά – Αδιαβατικό έναντι απομονωμένου συστήματος Στη φυσική χημεία,  ένα σύστημα είναι ένα μέρος του σύμπαντος που μελετάται και το περιβάλλον είναι το υπόλοιπο σύμπαν εκτός από το συγκεκριμένο σύστημα. Σε ορισμένα συστήματα, υπάρχουν αλληλεπιδράσεις μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλον

Τρόπος Υπολογισμού Μοριακότητας &Μοριακού Τύπου

Τρόπος Υπολογισμού Μοριακότητας &Μοριακού Τύπου

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τον φόρμουλα μοριακότητας , και πώς να υπολογίσετε τη μοριακότητα μιας λύσης χρησιμοποιώντας την εξίσωση μοριακότητας. Εάν σας αρέσει αυτό το άρθρο, φροντίστε να ελέγξετε άλλους πόρους που συνδέονται παρακάτω! Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Υπο