Τι είναι ο διαλύτης και διαλύεται;

Ακολουθεί μια κατανομή διαλυτών και διάλυσης:

διαλύτης:

* Ορισμός: Ένας διαλύτης είναι μια ουσία που διαλύει μια άλλη ουσία, γνωστή ως διαλυμένη ουσία, για να σχηματίσει μια λύση.

* Βασικά χαρακτηριστικά:

* Οι διαλύτες είναι συνήθως υγρά, αλλά μπορούν επίσης να είναι αέρια ή στερεά.

* Έχουν τη δυνατότητα να σπάσουν τις ελκυστικές δυνάμεις που κρατούν τα σωματίδια διαλυτής ουσίας μαζί.

* Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Ο πιο συνηθισμένος διαλύτης, που συχνά ονομάζεται "καθολικός διαλύτης" λόγω της ικανότητάς του να διαλύει πολλές ουσίες.

* αιθανόλη (c₂h₅oh): Χρησιμοποιείται σε αλκοολούχα ποτά, αρώματα και πολλά διαλύματα καθαρισμού.

* ακετόνη (ch₃coch₃): Ένας ισχυρός διαλύτης που βρέθηκε στο αφαίρεσης βερνικιών νυχιών.

* εξάνιο (c₆h₁₄): Χρησιμοποιείται για την εξαγωγή ελαίων και λιπών.

Διαλύστε:

* Ορισμός: Για να διαλύσουν μέσα για μια διαλυμένη ουσία για να σπάσει σε μεμονωμένα σωματίδια (μόρια, ιόντα κ.λπ.) και να γίνει ομοιόμορφα διασκορπισμένα σε όλο τον διαλύτη.

* Πώς λειτουργεί:

* Τα μόρια του διαλύτη περιβάλλουν τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, σχηματίζοντας μια αδύναμη έλξη (που ονομάζεται διαλυτοποίηση).

* Αυτή η αλληλεπίδραση αποδυναμώνει τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί, προκαλώντας την διάσπαση.

* Το αποτέλεσμα είναι ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται λύση.

* Παραδείγματα:

* Διάλυση ζάχαρης σε νερό: Τα μόρια ζάχαρης διασπώνται και διασκορπίζονται σε όλο το νερό, δημιουργώντας ένα διάλυμα ζάχαρης.

* Αλάτι διάλυση στο νερό: Οι κρύσταλλοι αλατιού σπάζουν σε ιόντα νατρίου (Na⁺) και χλωριούχου (CL⁻), τα οποία περιβάλλονται από μόρια νερού.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Διαλυτότητα: Ο βαθμός στον οποίο διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη ονομάζεται διαλυτότητα του. Ορισμένες ουσίες είναι εξαιρετικά διαλυτές (όπως η ζάχαρη στο νερό), ενώ άλλες είναι ελάχιστα διαλυτές (όπως το λάδι στο νερό).

* πολικότητα: Η πολικότητα του διαλύτη και της διαλυτής ουσίας παίζει σημαντικό ρόλο στη διαλυτότητα. "Όπως διαλύεται όπως" σημαίνει ότι οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) τείνουν να διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως η ζάχαρη), ενώ οι μη πολικοί διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) τείνουν να διαλύουν μη πολικές διαλύσεις (όπως τα λίπη).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή μια βαθύτερη εξήγηση για οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!