bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο γενικός συνδυασμός οξυγόνου και ακετυλενίου στη συγκόλληση;

Ο γενικός συνδυασμός οξυγόνου και ακετυλενίου στη συγκόλληση είναι 1:1 , που σημαίνει ένα μέρος ακετυλενίου σε ένα μέρος οξυγόνο .

Ωστόσο, αυτή η αναλογία μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τον τύπο συγκόλλησης που κάνετε και το υλικό που συγκολλείτε.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ουδέτερη φλόγα: Αυτή είναι η πιο κοινή φλόγα που χρησιμοποιείται για τη συγκόλληση και απαιτεί αναλογία οξυγόνου 1:1 προς ακετυλενίου. Αυτή η φλόγα παράγει ένα μπλε κώνο με ένα μικρό λευκό εσωτερικό κώνο.

* Φλόγα καρμπούργου: Αυτή η φλόγα χρησιμοποιείται για τη συγκόλληση χάλυβες χαμηλής άνθρακα και απαιτεί υψηλότερο ποσοστό ακετυλενίου. Η φλόγα έχει έναν μακρύ, φτερωτό εσωτερικό κώνο και έναν κιτρινωπό εξωτερικό κώνο.

* Οξειδωτική φλόγα: Αυτή η φλόγα χρησιμοποιείται για τη συγκόλληση χάλυβες υψηλού άνθρακα και απαιτεί υψηλότερο ποσοστό οξυγόνου. Η φλόγα έχει έναν σύντομο εσωτερικό κώνο και έναν μπλε εξωτερικό κώνο.

Είναι σημαντικό να χρησιμοποιήσετε το σωστό μείγμα αερίου για την εργασία για να εξασφαλίσετε την κατάλληλη ποιότητα συγκόλλησης και να αποφύγετε την καταστροφή του τεμαχίου εργασίας.

The Cola Wars:Υπάρχει στην πραγματικότητα κάποια διαφορά μεταξύ της γεύσης της Coca-Cola και της Pepsi;

The Cola Wars:Υπάρχει στην πραγματικότητα κάποια διαφορά μεταξύ της γεύσης της Coca-Cola και της Pepsi;

Ο κόσμος έχει έντονες προτιμήσεις μεταξύ Coke και Pepsi. Η σύγκρουση μεταξύ αυτών των δύο εταιρειών κόλα έχει ονομαστεί ακόμη και πόλεμοι της Cola. Αλλά γιατί οι άνθρωποι να παθιάζονται τόσο πολύ με τη σόδα; Μια μελέτη του 2004 και η έννοια του νευρομάρκετινγκ βοηθούν στην εξήγηση αυτής της παράξενη

Διαφορά μεταξύ πλήρους καύσης και ατελούς καύσης

Διαφορά μεταξύ πλήρους καύσης και ατελούς καύσης

Κύρια διαφορά – Πλήρης καύση έναντι ατελούς καύσης Η αντίδραση καύσης είναι μια χημική αντίδραση που απελευθερώνει ενέργεια από την οξείδωση ενός καυσίμου. Οι χημικές αντιδράσεις που απελευθερώνουν ενέργεια ονομάζονται εξώθερμες αντιδράσεις. Έτσι, οι αντιδράσεις καύσης είναι εξώθερμες. Ένα καύσιμο μ

Διαφορά μεταξύ εναντιομερών και διαστερεομερών

Διαφορά μεταξύ εναντιομερών και διαστερεομερών

Κύρια διαφορά – Εναντιομερή έναντι διαστερεομερών Γενικά, τα ισομερή είναι μόρια που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετική διάταξη των ατόμων τους. Τα ισομερή ομαδοποιούνται κυρίως σε δύο μεγάλες κατηγορίες:δομικά ισομερή και στερεοϊσομερή. Τα δομικά ισομερή έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά τα