bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει με την ευθύνη και το άτομο όταν κερδίζει ηλεκτρόνια;

Όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, συμβαίνουν τα ακόλουθα:

* Το άτομο γίνεται αρνητικά φορτισμένο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια φέρουν αρνητικό φορτίο και η προσθήκη περισσότερων από αυτά στο άτομο αυξάνει το συνολικό αρνητικό φορτίο.

* Το άτομο γίνεται ανιόν. Τα ανιόντα είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα, που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.

Ακολουθεί μια απλή εξήγηση:

Φανταστείτε ένα άτομο ως μια μικρή μπάλα με ένα συγκεκριμένο αριθμό θετικών και αρνητικών χρεώσεων. Κανονικά, αυτές οι χρεώσεις είναι ισορροπημένες και το άτομο είναι ουδέτερο. Όταν το άτομο κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, κερδίζει ένα επιπλέον αρνητικό φορτίο, καθιστώντας το πιο αρνητικό συνολικά. Αυτή η ανισορροπία στις κατηγορίες καθιστά το άτομο ένα ανιόν.

Για παράδειγμα, ένα άτομο χλωρίου (CL) έχει 17 πρωτόνια (θετικά φορτία) και 17 ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτία), καθιστώντας το ουδέτερο. Όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, έχει τώρα 17 πρωτόνια και 18 ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα καθαρό φορτίο -1. Είναι τώρα ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻).

Το κέρδος των ηλεκτρονίων μπορεί επίσης να επηρεάσει τις χημικές ιδιότητες του ατόμου, καθιστώντας το πιο αντιδραστικό ή λιγότερο αντιδραστικό ανάλογα με το στοιχείο και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν.

Διαφορά μεταξύ κρεατίνης και κρεατινίνης

Διαφορά μεταξύ κρεατίνης και κρεατινίνης

Κύρια διαφορά – Κρεατίνη έναντι κρεατινίνης Η κρεατίνη και η κρεατίνη είναι δύο ενώσεις που προέρχονται από πρωτεΐνες που βρίσκονται στο σώμα των ζώων. Η κρεατίνη παράγεται στο ήπαρ, τα νεφρά και το πάγκρεας και μεταφέρεται στους σκελετικούς μύες μέσω του αίματος. Η κρεατινίνη παράγεται στους σκελετ

Διαφορά μεταξύ ανθρακούχου χάλυβα και ήπιου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ ανθρακούχου χάλυβα και ήπιου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Ανθρακούχο χάλυβα έναντι Ήπιου Χάλυβα Γενικά, ο χάλυβας αναφέρεται ως Ανθρακοχάλυβας όπου το κύριο συστατικό κράματος που χρησιμοποιείται είναι ο άνθρακας και όταν δεν προσδιορίζεται άλλη στοιχειακή απαίτηση. δηλαδή χρώμιο, κοβάλτιο, νικέλιο. Ο ανθρακούχο χάλυβας μπορεί να χωριστεί σ

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση έναντι υδρογονόλυσης Η υδρογόνωση και η υδρογονόλυση είναι σημαντικές χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν παρουσία αερίου υδρογόνου και καταλυτών. Αν και τα ονόματα φαίνονται παρόμοια, οι δύο διαδικασίες είναι διαφορετικές μεταξύ τους. Βασικά, η κύρια διαφορά μεταξύ υδρογόν