Θα περίμενε κανείς ότι το σημείο χλωρίδας είναι υψηλότερο ή χαμηλότερο από αυτό το ιώδιο να εξηγήσει;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων (οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων) παίζει καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό του σημείου βρασμού. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Η κύρια διαμοριακή δύναμη μεταξύ των μορίων χλωρίου (CL₂) και ιωδίου (i₂) είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.
* Μέγεθος και πολωυσιμότητα: Το ιώδιο είναι ένα πολύ μεγαλύτερο άτομο από το χλώριο. Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και ένα μεγαλύτερο σύννεφο ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πιο πολωμένα (ευκολότερα να προκαλέσουν προσωρινή διπολική). Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια ιωδίου αντιμετωπίζουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου σε σύγκριση με τα μόρια χλωρίου.
* Τάση σημείου βρασμού: Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου (F, CL, BR, I), αυξάνεται το ατομικό μέγεθος και αυξάνεται η δύναμη των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Αυτό οδηγεί σε μια τάση αυξανόμενων σημείων βρασμού καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα.
Συνοπτικά: Το ιώδιο έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του και της υψηλότερης πολωσιμότητας, με αποτέλεσμα υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το χλώριο.
