Πόσες γραμμομορείς υδρογόνου μπορούν να παραχθούν από 0,490 γραμμάρια υδρογόνο και 50,0 χλωρίνη;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

H₂ + cl₂ → 2hcl

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του υδρογόνου (Η) αντιδρά με 1 mole χλωρίου (CL₂) για να παράγει 2 γραμμομόρια υδρογόνου χλωριδίου (HCl).

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* υδρογόνο:

- Μοριακή μάζα H₂ =2,016 g/mol

- Moles H₂ =(0,490 g) / (2,016 g / mol) =0,243 mol

* χλώριο:

- Μοριακή μάζα CL₂ =70,906 g/mol

- Moles του CL₂ =(50,0 g) / (70,906 g / mol) =0,705 mol mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, περιορίζοντας την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί. Για να βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο, συγκρίνετε τις αναλογίες mole των αντιδραστηρίων με την ισορροπημένη εξίσωση:

* h₂: Έχουμε 0,243 mol H₂. Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ H₂ και CL₂. Εάν είχαμε αρκετό χλώριο, αυτή η ποσότητα υδρογόνου θα μπορούσε να αντιδράσει με 0,243 mol χλωρίου.

* cl₂: Έχουμε 0,705 mol CL₂. Αυτό είναι κάτι περισσότερο από αρκετό χλώριο για να αντιδράσει με όλο το υδρογόνο.

Επομένως, το υδρογόνο (H₂) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .

4. Υπολογίστε τα moles του HCl που παράγονται:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:2 mole μεταξύ H₂ και HCl. Δεδομένου ότι το υδρογόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα χρησιμοποιήσουμε τα moles του για να υπολογίσουμε τα moles του HCl:

- Moles του HCl =2 * moles του h₂ =2 * 0.243 mol = 0.486 mol

απάντηση: Μπορούν να παραχθούν 0,486 γραμμομορείς υδρογόνου.