Γιατί δεν μπορεί να ασχοληθεί με ανθρακικό ασβέστιο CACO4 Η ηλεκτροκύκτη όταν αναμιγνύεται με απογονισμένο νερό;
1. Δομή ανθρακικού ασβεστίου:
* Το ανθρακικό ασβέστιο είναι μια ιονική ένωση . Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων ανθρακικού άλατος (co₃²⁻).
* Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή. Αυτή η δομή δεν επιτρέπει την ελεύθερη κίνηση των φορτίων, η οποία είναι απαραίτητη για την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
2. Ο ρόλος του De-Ionized Water:
* Το απο-ιονισμένο νερό είναι ουσιαστικά καθαρό νερό με ελάχιστα διαλελυμένα ιόντα. Είναι ένας φτωχός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας επειδή υπάρχουν πολύ λίγα φορτισμένα σωματίδια για να μεταφέρουν το ρεύμα.
* Ενώ το ανθρακικό ασβέστιο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό, η ποσότητα που διαλύει είναι εξαιρετικά μικρή. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχουν επαρκή ελεύθερα ιόντα ασβεστίου και ανθρακικού σε διάλυμα για να ενισχύσουν σημαντικά την αγωγιμότητα του απο-ιονισμένου νερού.
3. Γιατί ορισμένες ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια:
* Ορισμένες ενώσεις, όπως τα άλατα, διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό επειδή τα ιόντα τους διαχωρίζονται (ξεχωριστά) σε διάλυμα. Αυτό δημιουργεί μια δεξαμενή δωρεάν, κινητών φορτίων που μπορούν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα Na⁺ και CL⁻. Αυτά τα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, επιτρέποντας τη λύση για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.
Συνοπτικά, το ανθρακικό ασβέστιο, ακόμη και όταν αναμιγνύεται με απογονισμένο νερό, δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια επειδή η ιοντική δομή και η χαμηλή διαλυτότητά του εμποδίζουν τον σχηματισμό αρκετών ελεύθερων ιόντων για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
