Γιατί το χλωριούχο αμμωνίου είναι διαλυτή στο νερό;
1. Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών:
* Το χλωριούχο αμμώνιο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι υπάρχει ως ιόντα (NH₄⁺ και CL⁻) στη στερεά του μορφή.
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο με μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
* Τα θετικά φορτισμένα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) προσελκύονται από το αρνητικά φορτισμένο άτομο οξυγόνου των μορίων νερού.
* Ομοίως, τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού.
* Αυτές οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης ξεπερνούν τις ιοντικές δυνάμεις που κρατούν μαζί τον κρύσταλλο χλωριούχου αμμωνίου μαζί, επιτρέποντάς του να διαλύεται.
2. Ενυδάτωση:
* Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό, τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης.
* Αυτή η διαδικασία ενυδάτωσης αποδυναμώνει τους ιοντικούς δεσμούς στον κρύσταλλο χλωριούχου αμμωνίου και βοηθά στη διατήρηση των ιόντων που διαχωρίζονται σε διάλυμα.
3. Εντροπία:
* Η διάλυση του χλωριούχου αμμωνίου στο νερό αυξάνει την εντροπία (διαταραχή) του συστήματος.
* Αυτή η αύξηση στην εντροπία είναι ευνοϊκή και συμβάλλει στη διαλυτότητα του αλατιού.
Συνολικά:
Ο συνδυασμός ισχυρών αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών, ενυδάτωσης ιόντων και αύξησης της εντροπίας που σχετίζεται με διαλύοντας χλωριούχο αμμωνίου στο νερό οδηγεί στην υψηλή διαλυτότητα του.
