Το καρβονικό οξύ μπορεί να σχηματίσει νερό και διοξείδιο του άνθρακα κατά τη θέρμανση πόσα σχηματίζεται από 6,20 g καρβονικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

H₂co₃ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του ανθρακικού οξέος (H₂co₃):

* Η:1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol

* C:12.01 g/mol

* O:16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol

* Σύνολο:2.02 + 12.01 + 48.00 =62.03 g/mol

3. Υπολογίστε τα γραμμάρια του ανθρακικού οξέος:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =6.20 g / 62.03 g / mol =0.100 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ H₂co₃ και τόσο H₂O όσο και Co₂. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του h₂co₃, θα πάρετε 1 mole του h₂o και 1 mole co₂.

5. Υπολογίστε τη μάζα του νερού (H₂O) και του διοξειδίου του άνθρακα (CO₂):

* Μοριακή μάζα H₂o: 18.02 g/mol

* Μοριακή μάζα Co₂: 44,01 g/mol

* μάζα του h₂o: 0,100 mol * 18,02 g/mol =1,80 g

* μάζα Co₂: 0,100 mol * 44,01 g/mol =4,40 g

απάντηση:

* 6.20 g ανθρακικού οξέος θα σχηματίσουν 1,80 g νερού και 4,40 g διοξειδίου του άνθρακα.