Σε ουδέτερα μόρια πόσοι δεσμοί σχηματίζονται συνήθως από άζωτο και ξεχωριστά οξυγόνο;

Εδώ είναι η κατανομή του κοινού σχηματισμού δεσμών για το άζωτο και το οξυγόνο σε ουδέτερα μόρια:

* αζώτου (n): Το άζωτο τυπικά σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται άλλα τρία για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αμμωνία (NH3) και αέριο αζώτου (N2).

* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο τυπικά σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς . Έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O) και αέριο οξυγόνου (O2).

Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτά είναι τα πιο συνηθισμένα πρότυπα συγκόλλησης, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, όπως ο σχηματισμός οξειδίων αζώτου (NOX) όπου το άζωτο μπορεί να σχηματίσει διαφορετικούς αριθμούς δεσμών.